Cloruro rameico

Cloruro rameico
Nome IUPAC
dicloruro di monorame
Nomi alternativi
cloruro di rame (II)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CuCl2 (anidro) CuCl2·2H2O (diidrato)
Massa molecolare (u)	134.45 (anidro) 170.48 (diidrato)
Aspetto	solido giallo-marrone (anidro) solido verde-blu (diidrato)
Numero CAS	[7447-39-4] (anidro) [10125-13-0] (diidrato)
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	3,386
Solubilità in acqua	70.6 g/100 mL (273,15 K, 0 °C) 75.7 g/100 mL (298,15 K, 25 °C)
Temperatura di fusione (K)	373,15 (100 °C), disidratazione del sale diidrato
Temperatura di ebollizione (K)	1266,15 (993 °C), decomposizione del sale anidro
Sistema cristallino	trigonale distorta
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Frasi R	22-36/38-50/53
Frasi S	22-26-61

Il cloruro rameico (o cloruro di rame (II)) è il sale di rame (II) dell'acido cloridrico. A temperatura ambiente si presenta come una polvere verde molto solubile in acqua, ha un aspetto cristallino colore verde-azzurro. Saggiandolo alla fiamma esso la colora di un verde acceso, mentre saggiandolo con il vetrino al cobalto esso crea effetti di colore violetto. Una soluzione acquosa di cloruro rameico può apparire blu-azzurra quando ha bassa concentrazione, verde scuro quando la concentrazione di cloruro rameico è alta. Questo sale viene principalmente ottenuto per sintesi ed è difficile trovarlo in natura. Il cloruro di rame è nocivo e tossico.

Usi ed applicazioni

Viene utilizzato per la colorazione dei fuochi artificiali sul blu-verde.

Sintesi

Una piccola quantità di cloruro di rame può essere prodotta in laboratorio facendo reagire dell'ossido rameico (CuO) con dell'acido cloridrico (HCl) secondo la reazione:

CuO + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O

Può essere ottenuto anche facendo reagire del perossido di idrogeno con del rame e dell'acido cloridrico, secondo l'equazione:

2Cu + O2 ---> 2CuO

2CuO + 2HCl ---> 2CuCl₂ + 2H2O

In alternativa, può essere ottenuto dal carbonato, la cui preparazione non richiede l'uso di idrossido di sodio, corrosivo:

CuCO₃ + 2HCl ---> CuCl₂ + H₂O + CO₂

Voci correlate

• tetraclorocuprato

Altri progetti

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