Tricloruro di americio
| Tricloruro di americio | |
|---|---|
| Nome IUPAC | |
| Cloruro di americio(III) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | AmCl3 |
| Numero CAS | |
| PubChem | 17815325 |
| SMILES | [Cl-].[Cl-].[Cl-].[Am+3] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 5,87[1] |
| Temperatura di fusione | 715 °C[2] |
| Temperatura di ebollizione | 850 °C[1] |
| Sistema cristallino | esagonale |
| Indicazioni di sicurezza | |
Il tricloruro di americio, o cloruro di americio(III), è il composto inorganico formato da americio e cloro con la formula AmCl3. In questo sale, l'americio si presenta nello stato di ossidazione +3[3] e forma cristalli esagonali rosa. Allo stato solido ogni atomo di americio ha nove atomi di cloro come vicini prossimi, all'incirca alla stessa distanza, in una configurazione prismatica trigonale intrecciata.[3][4]
L'esaidrato ha una struttura cristallina monoclina con costanti di reticolo a = 970,2 pm, b = 656,7 pm e c = 800,9 pm e β = 93°37'; il suo gruppo spaziale è P2/n.[5]
Reazioni[modifica | modifica wikitesto]
È stato studiato un metodo di elettroraffinazione del tricloruro di americio per separare miscele di attinidi, poiché l'energia libera standard di Gibbs di formazione del tricloruro di americio è molto diversa dal resto dei cloruri di attinidi.[6] Questo può essere usato per rimuovere l'americio dal plutonio fondendo la miscela grezza insieme a sali come il cloruro di sodio.[7]
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ a b (EN) Chemistry: Periodic Table: americium: compound data (americium (III) chloride), su webelements.com. URL consultato il 24 giugno 2008.
- ^ (EN) Dale L. Perry e Sidney L. Phillips, Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, 1995, p. 15, ISBN 0-8493-8671-3.
- ^ a b (EN) L.B. Asprey, T.K. Keenan e F.H. Kruse, Crystal Structures of the Trifluorides, Trichlorides, Tribromides, and Triiodides of Americium and Curium, in Inorg. Chem., vol. 4, n. 7, 1965, pp. 985–986, DOI:10.1021/ic50029a013.
- ^ (EN) A.F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5ª ed., Oxford Science Publications, 1984, ISBN 0-19-855370-6.
- ^ (EN) John H. Burns e Joseph Richard Peterson, The Crystal Structures of Americium Trichloride Hexahydrate and Berkelium Trichloride Hexahydrate, in Inorg. Chem., vol. 10, n. 1, 1971, pp. 147–151, DOI:10.1021/ic50095a029.
- ^ (EN) Nuclear Energy Agency, Proceedings of the Workshop on Pyrochemical Separations, Avignone, OECD Publishing, 2001, pp. 276–277, ISBN 92-64-18443-0.
- ^ (EN) Plutonium Processing In The Nuclear Weapons Complex, Diane Publishing, 1992, p. 21, ISBN 1-56806-568-X.