Cloruro ferrico

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Cloruro ferrico
Iron(III) chloride hexahydrate.jpg
Nomi alternativi
cloruro ferrico
tricloruro di ferro
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareFeCl3
Massa molecolare (u)162,204 u
Aspettosolido giallo -bruno
Numero CAS7705-08-0
Numero EINECS231-729-4
PubChem24380
SMILES
Cl[Fe](Cl)Cl
Proprietà chimico-fisiche
Solubilità in acqua920 g/L (20 °C)
Temperatura di fusione306 °C (579 K)
Temperatura di ebollizione315 °C (588 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
irritante corrosivo
pericolo
Frasi H302 - 315 - 318 - 290
Consigli P280 - 302+352 - 305+351+338 - 313 [1]

Il cloruro ferrico, formula FeCl3, è il sale di ferro (III) dell'acido cloridrico.

A temperatura ambiente si presenta come un solido giallo-bruno dall'odore di cloro. È un composto nocivo, irritante. Corrode molti metalli.

Produzione[modifica | modifica wikitesto]

Il cloruro ferrico anidro può essere prodotto unendo gli elementi:

2 Fe(s) + 3 Cl2(g) → 2 FeCl3(s)

Le soluzioni di cloruro ferrico sono prodotte industrialmente in un processo chiuso, mediante uno dei seguenti processi.

  1. Dissoluzione del minerale ferroso in acido cloridrico
    Fe3O4(s) + 8 HCl(aq) → FeCl2(aq) + 2 FeCl3(aq) + 4 H2O(l)
  2. Ossidazione del cloruro ferroso mediante aggiunta di altro cloro
    2 FeCl2(aq) + Cl2(g) → 2 FeCl3(aq)
  3. Ossidazione del cloruro ferroso mediante aggiunta di ossigeno e acido cloridrico
    4FeCl2(aq) + O2 + 4HCl → 4FeCl3(aq) + 2H2O(l)

Modeste quantità di cloruro ferrico possono essere prodotte, mediante la reazione del ferro con l'acido cloridrico e quindi con il perossido di idrogeno.

Analogamente ad altri composti a base di cloruri di metallo idratati, il cloruro di ferro idrato (III) può essere convertito nel sale anidro mediante trattamento con cloruro di tionile. La conversione dell'idrato in cloruro di ferro anidro (III) non si richiede la fornitura di calore, altrimenti vengono prodotti HCl e ossicloruri di ferro. Similmente, la disidratazione può essere effettuata con trimetilsilil cloruro:

FeCl3•6H2O + 12 Me3SiCl → FeCl3 + 6 (Me3Si)2O + 12 HCl

Utilizzi del cloruro ferrico[modifica | modifica wikitesto]

Il cloruro ferrico è uno dei principali reagenti utilizzati nel trattamento dell'acqua, sia nella produzione di quella ad uso potabile che per la depurazione degli scarichi. In questi processi si sfrutta sia la formazione di sali insolubili, ad esempio quella del fosfato ferrico per la rimozione del fosforo (principalmente nel trattamento degli scarichi urbani), che quella diretta dell'idrossido ferrico. In tale applicazione, FeCl3 in acqua leggermente basica reagisce con lo ione idrossido per formare un fiocco di idrossido di ferro (III), o più precisamente FeO(OH), che può rimuovere i materiali in sospensione:

[Fe(H2O)6]3+ + 4 HO → [Fe(H2O)2(HO)4] + 4 H2O → [Fe(H2O)O(HO)2] + 6 H2O

L'idrossido ferrico è pressoché insolubile a pH superiori al 6,5 per cui precipita sotto forma di fiocchi voluminosi che inglobano le particelle finemente disperse (ad esempio il limo) e ne permettono la separazione fisica mediante semplici processi di sedimentazione e filtrazione.

In chimica organica è utilizzato nella polimerizzazione del tiofene, sia come catalizzatore che come ossidante.

In agricoltura è utilizzato per medicare la clorosi ferrica.[senza fonte]

In elettronica è utilizzato per l'incisione dei circuiti stampati, data la sua capacità di corrodere il rame, secondo le reazioni:

FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl
FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2

Per lo stesso motivo viene impiegato anche nella tecnica dell'acquaforte.

Sicurezza[modifica | modifica wikitesto]

Il cloruro ferrico è un agente nocivo e altamente corrosivo. Il materiale anidro è un potente agente disidratante. Nonostante si registrino raramente casi di avvelenamento, l'ingestione di cloruro ferrico può avere gravi conseguenze, inclusa la morte. La diagnosi precoce è importante, specialmente nei pazienti gravemente avvelenati.

Note[modifica | modifica wikitesto]

  1. ^ scheda del cloruro di ferro(III) su IFA-GESTIS

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