Cloruro stannoso

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Cloruro stannoso
Polvere bianca del cloruro stannoso
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareSnCl2
Massa molecolare (u)189,62 g/mol
Aspettosolido incolore o bianco
Numero CAS7772-99-8
Numero EINECS231-868-0
PubChem24479
DrugBankDB11056
SMILES
Cl[Sn]Cl
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)3,95 g/cm³ (20 °C)
Solubilità in acqua83.9 g/100 ml (0 °C)
Temperatura di fusione247 °C (520 K)

(37.7 °C la forma diidrata: SnCl2·2H2O)
Temperatura di ebollizione623 °C (896 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
irritante
attenzione
Frasi H314 - 335 - 412
Consigli P260 - 280 - 303+361+353 - 304+340+310 - 305+351+338 [1]

Il cloruro stannoso (o cloruro di stagno(II), o dicloruro di stagno) è il sale di stagno (II) dell'acido cloridrico.

Il prodotto cristallino a temperatura ambiente si presenta come un solido incolore o leggermente giallognolo ed inodore di formula SnCl2 avente due molecole di acqua di coordinazione. È un composto nocivo, irritante.

Proprietà[modifica | modifica wikitesto]

Il cloruro di stagno(II) può dissolversi in una massa d'acqua inferiore alla propria senza apparente decomposizione, ma quando la soluzione viene diluita, l'idrolisi forma un sale basico insolubile:

Pertanto, se si devono usare soluzioni chiare di cloruro di stagno(II), questo deve essere sciolto in acido cloridrico (in concentrazione uguale o superiore al cloruro stannoso) per mantenere l'equilibrio verso il lato sinistro (usando il principio di Le Chatelier). Le soluzioni di SnCl2 sono anche instabili nei confronti dell'ossidazione da parte dell'aria:

Ciò può essere evitato conservando la soluzione su grumi di metallo di stagno.[2]

Esistono molti casi in cui il cloruro di stagno(II) funge da agente riducente, riducendo i sali d'argento e d'oro al metallo e i sali di ferro(III) al ferro(II), ad esempio:

Riduce anche il rame(II) in rame(I).

Le soluzioni di cloruro di stagno(II) possono anche servire semplicemente come fonte di ioni Sn2+, che possono formare altri composti di stagno(II) attraverso reazioni di precipitazione. Ad esempio, la reazione con solfuro di sodio produce il solfuro di stagno marrone/nero(II):

Se si aggiunge alcali a una soluzione di SnCl2, inizialmente si forma un precipitato bianco di ossido di stagno(II) idrato; questo si dissolve quindi nella base in eccesso per formare un sale stannitico come lo stannito di sodio:

SnCl2 anidro può essere usato per produrre una varietà di composti di stagno(II) interessanti in solventi non acquosi. Ad esempio, il sale di litio del 4-metil-2,6-di-terz-butilfenolo reagisce con SnCl2 in THF per dare il composto giallo lineare a due coordinate Sn(OAr)2 (Ar = arile).[3]

Il cloruro di stagno(II) si comporta anche come un acido di Lewis, formando complessi con ligandi come lo ione cloruro, ad esempio:

La maggior parte di questi complessi sono piramidali e poiché complessi come SnCl3 hanno un ottetto completo, c'è poca tendenza ad aggiungere più di un ligando. La sola coppia di elettroni in tali complessi è disponibile per il legame, tuttavia, e quindi il complesso stesso può fungere da base di Lewis o ligando. Ciò si è verificato nel prodotto correlato al ferrocene della seguente reazione:

SnCl2 può essere usato per produrre una varietà di tali composti contenenti legami metallo-metallo. Ad esempio, la reazione con ottacarbonile dicobalto:

Preparazione[modifica | modifica wikitesto]

SnCl2 anidro viene preparato dall'azione di acido cloridrico su stagno metallico. Il diidrato è prodotto da una reazione simile, usando acido muriatico:

L'acqua quindi evapora con cura dalla soluzione acida per produrre cristalli di SnCl2 · 2H2O. Questo diidrato può essere disidratato in anidro usando anidride acetica.[4]

Utilizzi[modifica | modifica wikitesto]

La forte azione riducente lo rende idoneo all'uso come agente di corrosione nella stampa su tessuto.

In passato, il cloruro stannoso era usato per la fabbricazione degli specchi.

Note[modifica | modifica wikitesto]

  1. ^ scheda del dicloruro di stagno su IFA-GESTIS
  2. ^ H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, New York, McGraw-Hill, 1968.
  3. ^ B. Cetinkaya, I. Gumrukcu, M. F. Lappert, J. L. Atwood, R. D. Rogers and M. J. Zaworotko, Bivalent germanium, tin, and lead 2,6-di-tert-butylphenoxides and the crystal and molecular structures of M(OC6H2Me-4-But2-2,6)2 (M = Ge or Sn), in J. Am. Chem. Soc., vol. 102, n. 6, 1980, pp. 2088–2089, DOI:10.1021/ja00526a054.
  4. ^ W. L. F. Armarego e C. L. L. Chai, Purification of laboratory chemicals, 6ª ed., The United States of America, Butterworth-Heinemann, 2009.

Voci correlate[modifica | modifica wikitesto]

Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]