Tricloruro di praseodimio
| Tricloruro di praseodimio | |
|---|---|
| Nome IUPAC | |
| Cloruro di praseodimio(III) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | PrCl3 |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-794-4 |
| PubChem | 66317 |
| SMILES | Cl[Pr](Cl)Cl |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 4,02 (anidro)
2,250 (eptaidrato) |
| Solubilità in acqua | 104,0 g/100 ml (13 °C) |
| Temperatura di fusione | 786 °C |
| Temperatura di ebollizione | 1 710 °C |
| Sistema cristallino | esagonale |
| Indicazioni di sicurezza | |
Il tricloruro di praseodimio, o cloruro di praseodimio(III), è il composto inorganico del praseodimio con formula PrCl3. Come altri tricloruri lantanidi, esiste sia nella forma anidra che in quella idratata. È un solido blu-verde che assorbe rapidamente l'acqua all'esposizione all'aria umida per formare un eptaidrato di colore verde chiaro.
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
Il tricloruro di praseodimio viene preparato trattando il praseodimio metallico con acido cloridrico:[1][2][3]
Di solito viene purificato mediante sublimazione sottovuoto.[4]
I sali idrati di cloruro di praseodimio (III) possono essere preparati mediante trattamento del praseodimio metallico o del carbonato di praseodimio (III) con acido cloridrico:
![{\displaystyle {\ce {Pr2(CO3)3\,+\,6HCl\,+\,15H2O\to 2[Pr(H2O)9]Cl3\,+\,3CO2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a67dc673e864b159d0c817875f5b1a0a8ebf1c7e)
La sostanza PrCl3∙7H2O è igroscopica, che non cristallizza dall'acqua madre a meno che non venga lasciata essiccare in un essiccatore. Il tricloruro di praseodimio anidro può essere prodotto per disidratazione termica dell'idrato a 400 °C in presenza di cloruro di ammonio, la cosiddetta via del cloruro di ammonio.[4][5][6] In alternativa, l'idrato può essere disidratato utilizzando cloruro di tionile.[4][7]
Reazioni[modifica | modifica wikitesto]
Il tricloruro di praseodimio è un acido di Lewis, classificato come "duro" secondo la teoria HSAB. Il rapido riscaldamento dell'idrato può causare piccole quantità di idrolisi.[4] Il tricloruro di praseodimio forma un complesso acido-base di Lewis stabile con formula K2PrCl5 per reazione con cloruro di potassio; questo composto mostra interessanti proprietà ottiche e magnetiche.[1]
Le soluzioni acquose di tricloruro di praseodimio possono essere utilizzate per preparare composti insolubili di praseodimio(III). Ad esempio, il fosfato di praseodimio(III) e il fluoruro di praseodimio(III) possono essere preparati per reazione con fosfato di potassio e fluoruro di sodio, rispettivamente:
Quando riscaldato con cloruri di metalli alcalini, forma una serie di materiali ternari (composti contenenti tre diversi elementi) con le formule MPr2Cl7, M3PrCl6, M2PrCl5 e M3Pr2Cl9 dove M = K, Rb, Cs.[8]
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ a b (EN) J. Cybinska, J. Sokolnicki, J. Legendziewicz e G. Meyer, Spectroscopic and magnetic studies of the ternary praseodymium chloride K2PrCl5, in Journal of Alloys and Compounds, vol. 341, 17 luglio 2002, pp. 115–123, DOI:10.1016/S0925-8388(02)00089-0.
- ^ (EN) L.F. Druding e J.D. Corbett, Lower Oxidation States of the Lanthanides. Neodymium(II) Chloride and Iodide, in J. Am. Chem. Soc., vol. 83, n. 11, 1º giugno 1961, pp. 2462-2467, DOI:10.1021/ja01472a010.
- ^ J.D. Corbett, Rev. Chim. Minerale, vol. 10, 1973, p. 239.
- ^ a b c d (EN) F.T. Edelmann e P. Poremba, Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, vol. 6, Stoccarda, Georg Thieme Verlag, 1997, ISBN 978-31-319-3921-0.
- ^ (EN) M.D. Taylor e P.C. Carter, Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides, in J. Inorg. Nucl. Chem., vol. 24, n. 4, aprile 1962, pp. 387-391, DOI:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
- ^ (DE) J. Kutscher e A. Schneider, Notiz zur Präparation von wasserfreien Lanthaniden-Haloge-niden, Insbesondere von Jodiden, in Inorg. Nucl. Chem. Lett., vol. 7, n. 9, settembre 1971, pp. 815-819, DOI:10.1016/0020-1650(71)80253-2.
- ^ (EN) J.H. Freeman e M.L. Smith, The preparation of anhydrous inorganic chlorides by dehydration with thionyl chloride, in J. Inorg. Nucl. Chem., vol. 7, n. 3, ottobre 1958, pp. 224-227, DOI:10.1016/0022-1902(58)80073-1.
- ^ (EN) Gerd Meyer, Ternary Chlorides and Bromides of the Rare-Earth Elements, in Inorganic Syntheses, vol. 30, 1990, pp. 72–81, DOI:10.1002/9780470132616.ch15.
