Pentacloruro di fosforo: differenze tra le versioni

Pentacloruro di fosforo
	Schema di struttura di PCl5 gassoso
	Modello tridimensionale di PCl5 gassoso
	Aspetto del composto
Nome IUPAC
	pentacloruro di fosforo, pentacloro-λ5-fosfano
Nomi alternativi
	pentacloruro di fosforo, cloruro di fosforo(V)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	PCl5
Massa molecolare (u)	208,24
Aspetto	solido incolore (puro); solido giallo chiaro (commerciale)
Numero CAS	10026-13-8
Numero EINECS	233-060-3
PubChem	24819
SMILES	P(Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,1
Solubilità in acqua	reazione violenta
Temperatura di fusione	440 (167 °C)
Temperatura di ebollizione	433 sublima (160 °C)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	−443,5
Proprietà tossicologiche
DL50 (mg/kg)	660 orale - ratto
Indicazioni di sicurezza
Punto di fiamma	non infiammabile
Simboli di rischio chimico
	pericolo
Frasi H	302 - 314 - 330 - 373 - EUH014
Consigli P	260 - 280 - 284 - 305+351+338 - 310
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Il pentacloruro di fosforo è il composto binario del fosforo pentavalente con il cloro, avente formula PCl₅. È uno dei più importanti cloruri del fosforo; altri suoi importanti composti con il cloro sono il tricloruro di fosforo (PCl₃), il cloruro di fosforile (POCl₃) e il cloruro di tiofosforile (PSCl₃).^[2] A temperatura ambiente il pentacloruro di fosforo è un solido cristallino incolore e di odore acre, che con l'acqua reagisce idrolizzandosi e dando infine acido fosforico e acido cloridrico; i campioni commerciali possono essere giallastri ed anche contaminati con cloruro di idrogeno. Viene usato come agente clorurante.

Struttura e proprietà

La struttura del pentacloruro di fosforo muta al variare dello stato di aggregazione (solido, liquido o gas) e con il tipo di solvente e la concentrazione, se si trova in soluzione. In fase gassosa o come liquido puro PCl₅ è un composto molecolare. La molecola risulta avere la forma di una bipiramide trigonale con l'atomo di fosforo al centro che forma cinque legami con i cinque atomi di cloro posti ai vertici, con simmetria molecolare D_3h, la quale simmetria assicura che il suo momento dipolare sia nullo.^[3]

Questa struttura è in accordo sia con le previsioni di una ibridazione sp³d dell'atomo di fosforo,^[4] che ha cinque elettroni nel guscio di valenza, sia con le indicazioni del modello VSEPR per una molecola come questa, del tipo AX₅.

Dato però che la bipiramide trigonale non è un poliedro regolare, i legami dell'atomo di fosforo centrale con i clori, ed anche gli atomi di cloro stessi, non possono essere tutti equivalenti. I tre atomi Cl ai vertici del triangolo di base della bipiramide sono tra loro equivalenti e sono detti equatoriali (Cl_eq), come pure tra loro equivalenti sono i due Cl ai due vertici opposti della bipiramide, che sono detti assiali (Cl_ax), ma questi due gruppi di legami ed atomi sono tra loro differenti. Quindi, ammettendo ibridazione complessiva sp³d,^[5] la geometria prevista è comunque una bipiramide trigonale, che è quella che si osserva sperimentalmente per la molecola libera del pentacloruro di fosforo. In questa, anche i 5 orbitali e i legami con essi formati non possono essere tutti uguali, ma si separano in due gruppi tra loro equivalenti: un gruppo formato da tre orbitali ibridi con maggior carattere s e minor carattere d, e un altro formato da due orbitali ibridi con minor carattere s e maggior carattere d.^[6]

Da un'indagine di diffrazione elettronica in fase gassosa è stato possibile conoscere i dati salienti della struttura molecolare:^[7]^[8]

r(P−Cl_eq) = 202,0 pm; r(P−Cl_ax) = 212,4 pm;

r(Cl_eq . . . Cl_eq) = 349,1 pm; r(Cl_eq . . . Cl_ax) = 293,0 pm; r(Cl_ax . . . Cl_ax) = 424,5 pm;

∠(Cl_eq−P−Cl_eq) = 120°; ∠(Cl_eq−P−Cl_ax) = 90°; ∠(Cl_ax−P−Cl_ax) = 180°.

Quindi, nella struttura in fase gassosa l'atomo centrale di fosforo è legato a 3 atomi di cloro su un piano equatoriale con angoli di 120° e, su un asse passante per l'atomo P e perpendicolare a questo piano, è legato a 180° con due altri clori, mentre questi ultimi formano angoli retti con i legami equatoriali.

Si può notare che qui i legami P^V–Cl equatoriali sono leggermente più corti dei legami P^III–Cl PCl₃ (204,3 pm^[9]). I legami equatoriali sono tuttavia apprezzabilmente più lunghi rispetto ai legami P–Cl nell'altro composto importante di P(V), il cloruro di fosforile O=PCl₃ (198,9 pm^[9]), che però ha struttura tetraedrica (P sp³).

Tra le distanze di non legame, quelle tra i clori equatoriali a 120° sono di 349,1 pm,^[10] mentre la distanza attesa tra atomi di cloro non legati dovrebbe essere maggiore e compresa nell'intervallo 358-380 pm;^[11] invece, le distanze tra un Cl assiale e i Cl equatoriali (a 90°) sono parecchio più brevi, 293,12 pm,^[10] decisamente al di qua del citato intervallo.

Questa struttura molecolare di PCl₅ persiste, oltre che nel liquido puro, anche in solventi non polari come il solfuro di carbonio (CS₂) e il tetracloruro di carbonio (CCl₄).^[12]

Infine, allo stato solido il pentacloruro di fosforo è un composto non molecolare e forma un reticolo ionico, formulato come [PCl₄]⁺[PCl₆]⁻.^[13]

In soluzione in solventi polari, come l'acetonitrile, il nitrometano o il nitrobenzene, il pentacloruro di fosforo dà luogo ad autoionizzazione.^[14] Se la soluzione è diluita si ha dissociazione secondo l'equilibrio:

{\ce {PCl5\leftrightarrows [PCl4]^{+}Cl^{-}}}

A concentrazione più elevata prevale un secondo equilibrio:

{\ce {2PCl5\leftrightarrows [PCl4]^{+}[PCl6]^{-}}}

Gli ioni [PCl₄]⁺ e [PCl₆]⁻ hanno rispettivamente struttura tetraedrica (P sp³) e ottaedrica (P sp³d²).

Sintesi

Il pentacloruro di fosforo fu ottenuto per la prima volta da Humphry Davy nel 1810.^[15] Si prepara per clorurazione del tricloruro di fosforo (PCl₃). Nel 2000 sono state prodotte in questo modo circa 10.000 tonnellate di pentacloruro di fosforo.^[13]

{\ce {PCl3\ +\ Cl2\leftrightarrows PCl5\,\,\,\,}}

(ΔH_r° = -124 kJ/mol)

Il pentacloruro di fosforo è in equilibrio con il tricloruro di fosforo e cloro biatomico, e a 180 °C il grado di dissociazione è circa 40%.^[13] A causa di questo equilibrio i campioni di pentacloruro di fosforo contengono spesso cloro, che impartisce una colorazione verdina.

Reattività

Idrolisi

Il pentacloruro di fosforo reagisce con l'acqua per formare cloruro di idrogeno e altri prodotti, a seconda della quantità di acqua presente. Se l'acqua è in quantità stechiometrica si forma cloruro di fosforile:

{\ce {PCl5\ +\ H2O->POCl3\ +\ 2HCl}}

In eccesso di acqua o ad alta temperatura la reazione è violenta e il pentacloruro di fosforo si idrolizza completamente ad acido ortofosforico:

{\ce {PCl5 \ + \ 4H2O -> H3PO4 \ + \ 5HCl}}

Reazioni di clorurazione

Il pentacloruro di fosforo è usato principalmente in reazioni di clorurazione, sia in campo organico che inorganico.^[16]

Clorurazione di composti organici

Nella sintesi organica sono interessanti due tipi di clorurazioni. Le clorurazioni ossidative comportano il trasferimento di Cl₂ dal reagente al substrato. Le clorurazioni sostitutive comportano la sostituzione di gruppi O od OH con atomi di cloro. Il pentacloruro di fosforo è usato in entrambi i modi.

Per quanto riguarda le clorurazioni sostitutive, il pentacloruro di fosforo può convertire gli alcoli a cloruri alchilici e gli acidi carbossilici nei corrispondenti cloruri acilici:^[17]

RCOOH + PCl₅ → [RCOOPCl₄] (intermedio instabile) + HCl → RCOCl + POCl₃ + 2 HCl

In laboratorio è usato però più comunemente il cloruro di tionile perché dai prodotti organici è più facile separare l'anidride solforosa (SO₂), che è gassosa, rispetto a cloruro di fosforile (POCl₃), che è liquido.

In questo, il pentacloruro di fosforo e il tricloruro di fosforo sono un po' simili al cloruro di solforile (SO₂Cl₂), dato che entrambi sono spesso usati per sostituire un gruppo -OH con Cl. Anche per le clorurazioni ossidative in laboratorio si preferisce spesso usare il cloruro di solforile anziché pentacloruro di fosforo, dato che il sottoprodotto gassoso (l'anidride solforosa) è più semplice da separare.

Il pentacloruro di fosforo reagisce con le ammidi terziarie, come la dimetilformammide (DMF) per formare cloruro di (clorometilen)dimetilammonio, [(CH₃)₂N=CClH]Cl, detto reagente di Vilsmeier. Più comunemente si prepara un sale analogo facendo reagire DMF e ossicloruro di fosforo POCl₃. Questi reagenti sono utili per preparare derivati della benzaldeide tramite formilazione di areni recanti gruppi attivanti, ossia principalmente ammine aromatiche e fenoli, e anche per convertire gruppi C−OH in gruppi C−Cl.^[16]

A differenza del tricloruro di fosforo, il pentacloruro effettua la clorurazione radicalica sostituendo idrogeni allilici e benzilici ed è particolarmente rinomato per la conversione di gruppi >C=O di chetoni e aldeidi in gruppi >CCl₂, formando gem-dicloruri alchilici.^[18]^[19] Si tratta di una deossigenazione del carbonile con formazione del forte legame P=O^[20] di POCl₃.

Il carattere elettrofilo del pentacloruro di fosforo è evidenziato dalla sua reazione con lo stirene per formare, dopo idrolisi, derivati dell'acido fosfonico.^[21]

Clorurazione di composti inorganici

Come per le reazioni con composti organici, anche in campo inorganico il pentacloruro di fosforo è stato rimpiazzato dal cloruro di solforile SO₂Cl₂. L'anidride fosforica (P₄O₁₀) reagisce col pentacloruro di fosforo per formare ossicloruro di fosforo:^[22]

{\ce {6PCl5\ +\ P4O10->10POCl3}}

Il pentacloruro di fosforo clorura il diossido di azoto per dare il cloruro di nitronio:

{\ce {PCl5 \ + \ 2NO2 -> PCl3 \ + \ 2NO2Cl}}

Con l'anidride solforosa il PCl₅ dà il cloruro di tionile e il cloruro di fosforile:^[23]

PCl₅ + SO₂ → POCl₃ + SOCl₂

Dalla reazione con l'acido solforico si ottiene l'acido clorosolforico:

PCl₅ + H₂SO₄ → ClSO₃H + POCl₃ + HCl

Con il tricloruro di boro, un forte acido di Lewis, PCl₅ cede uno ione cloruro e si forma il sale tetracloroborato di tetraclorofosfonio:^[24]

BCl₃ + PCl₅ → [PCl₄]⁺ [BCl₄] ^–

Inoltre il pentacloruro di fosforo è utilizzato per preparare esafluorofosfato di litio (LiPF₆), un elettrolita impiegato in accumulatori agli ioni di litio. L'esafluorofosfato di litio è prodotto facendo reagire pentacloruro di fosforo e fluoruro di litio:

{\ce {PCl5 \ + \ 6LiF -> LiPF6 \ + \ 5LiCl}}

Sicurezza

Il pentacloruro di fosforo è un composto corrosivo e per contatto con la pelle o gli occhi provoca ustioni. È tossico specie per inalazione. Reagisce violentemente con l'acqua liberando acido cloridrico gassoso.^[25]

Note

^ Sigma Aldrich; rev. del 08.09.2014
^ (DE) Michael Binnewies, Maik Finze e Manfred Jäckel, 19.11 • Phosphor/Halogen-Verbindungen, in Allgemeine und Anorganische Chemie, 3ª ed., Springer Spektrum, 2016, pp. 586-590, ISBN 978-3-662-45066-6.
^ CCCBDB Experimental Data page 1, su cccbdb.nist.gov. URL consultato il 3 agosto 2023.
^ (EN) PCl5 Lewis Structure, Molecular Geometry, Hybridization, and MO Diagram - Techiescientist, su techiescientist.com, 5 gennaio 2021. URL consultato il 27 marzo 2023.
^ (EN) Covalent Bonding, su Chemistry LibreTexts, 3 ottobre 2013. URL consultato il 3 agosto 2023.
^ J. E. Huheey, E. A. Keiter e R. L. Keiter, Chimica Inorganica,Principi, Strutture, Reattività, 2ª ed., Piccin, 1999, pp. 231-233, ISBN 88-299-1470-3.
^ (EN) W. J. Adams e L. S. Bartell, Structure and vibrational assignments for PCl5: An electron diffraction study, in Journal of Molecular Structure, vol. 8, n. 1, 1º aprile 1971, pp. 23–30, DOI:10.1016/0022-2860(71)80038-8. URL consultato il 2 agosto 2023.
^ L. V. Gurvich, I. V. Veyts e C. B. Alcock, Thermodynamic Properties of Individual Substances, 4ª ed., New York, Hemisphere Pub. Co., 1989.
^ ^a ^b CCCBDB Experimental Data page 1, su cccbdb.nist.gov. URL consultato il 27 marzo 2023.
^ ^a ^b CCCBDB Experimental Data page 1, su cccbdb.nist.gov. URL consultato il 27 marzo 2023.
^ J. E. Huheey, E. A. Keiter e R. L. Keiter, Chemical Forces, in Chimica Inorganica, Principi, Strutture, Reattività, 2ª ed., Piccin, 1999, p. 300, ISBN 88-299-1470-3.
^ (EN) D.E.C. Corbridge, Phosphorus: an outline of its chemistry, biochemistry, and technology, 5ª ed., Amsterdam, Elsevier, 1995, ISBN 0-444-89307-5.
^ ^a ^b ^c (EN) A.F. Holleman e E. Wiberg, Inorganic chemistry, San Diego, Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5.
^ (EN) R.W. Suter, H.C. Knachel, V.P. Petro, J.H. Howatson e S.G. Shore, Nature of phosphorus(V) chloride in ionizing and nonionizing solvents, in J. Am. Chem. Soc., vol. 95, n. 5, 1º marzo 1973, pp. 1474–1479, DOI:10.1021/ja00786a021. URL consultato il 9 febbraio 2011.
^ (EN) Phosphorus, Encyclopaedia Britannica 11th edition (1911), su 1911encyclopedia.org. URL consultato il 9 febbraio 2011 (archiviato dall'url originale il 5 agosto 2011).
^ ^a ^b (EN) J.E. Burks, Jr., Phosphorus(V) chloride, in L. Paquette (a cura di), Encyclopedia of reagents for organic synthesis, New York, J. Wiley & Sons, 2004, DOI:10.1002/047084289.
^ (EN) R. Adams e R.L. Jenkins, p-Nitrobenzoyl chloride, in Org. Synth., vol. 3, 1923, pp. 75. URL consultato il 9 febbraio 2011 (archiviato dall'url originale il 6 giugno 2011).
^ I. L. Finar, ORGANIC CHEMISTRY The fundamental principles, Fourth Edition, Longmans, 1963, p. 115.
^ (EN) H. Gross, A. Rieche, E. Höft e E. Beyer, Dichloromethyl methyl ether, in Org. Synth., vol. 47, 1967, pp. 51. URL consultato il 25 marzo 2023.
^ J. E. Huheey, E. A. Keiter e R. L. Keiter, Chimica Inorganica,Principi, Strutture, Reattività, 2ª ed., Piccin, 1999, pp. 902-906, ISBN 88-299-1470-3.
^ (EN) R. Schmutzler, Styrylphosphonic dichloride, in Org. Synth., vol. 45, 1965, pp. 99. URL consultato il 9 febbraio 2011 (archiviato dall'url originale il 6 giugno 2011).
^ (EN) F.A. Cotton, G. Wilkinson, C.A. Murillo e M. Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, 6ª ed., Wiley-Interscience, 1999, ISBN 0-471-19957-5.
^ (DE) Michael Binnewies, Maik Finze e Manfred Jäckel, Kapitel 20 • Die Elemente der Gruppe 16: Die Chalkogene, in Allgemeine und Anorganische Chemie, 3ª ed., Springer Spektrum, 2016, p. 653, ISBN 978-3-662-45066-6.
^ J. E. Huheey, E. A. Keiter e R. L. Keiter, Chimica Inorganica,Principi, Strutture, Reattività, 2ª ed., Piccin, 1999, p. 501, ISBN 88-299-1470-3.
^ Scheda di dati di sicurezza di PCl₅ (PDF), su carloerbareagenti.com. URL consultato il 10 febbraio 2011.

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[1] Sigma Aldrich; rev. del 08.09.2014

[2] (DE) Michael Binnewies, Maik Finze e Manfred Jäckel, 19.11 • Phosphor/Halogen-Verbindungen, in Allgemeine und Anorganische Chemie, 3ª ed., Springer Spektrum, 2016, pp. 586-590, ISBN 978-3-662-45066-6.

[3] CCCBDB Experimental Data page 1, su cccbdb.nist.gov. URL consultato il 3 agosto 2023.

[4] (EN) PCl5 Lewis Structure, Molecular Geometry, Hybridization, and MO Diagram - Techiescientist, su techiescientist.com, 5 gennaio 2021. URL consultato il 27 marzo 2023.

[5] (EN) Covalent Bonding, su Chemistry LibreTexts, 3 ottobre 2013. URL consultato il 3 agosto 2023.

[6] J. E. Huheey, E. A. Keiter e R. L. Keiter, Chimica Inorganica,Principi, Strutture, Reattività, 2ª ed., Piccin, 1999, pp. 231-233, ISBN 88-299-1470-3.

[7] (EN) W. J. Adams e L. S. Bartell, Structure and vibrational assignments for PCl5: An electron diffraction study, in Journal of Molecular Structure, vol. 8, n. 1, 1º aprile 1971, pp. 23–30, DOI:10.1016/0022-2860(71)80038-8. URL consultato il 2 agosto 2023.

[:0-8] L. V. Gurvich, I. V. Veyts e C. B. Alcock, Thermodynamic Properties of Individual Substances, 4ª ed., New York, Hemisphere Pub. Co., 1989.

[cccbdb.nist.gov-9] CCCBDB Experimental Data page 1, su cccbdb.nist.gov. URL consultato il 27 marzo 2023.

[:1-10] CCCBDB Experimental Data page 1, su cccbdb.nist.gov. URL consultato il 27 marzo 2023.

[:032-11] J. E. Huheey, E. A. Keiter e R. L. Keiter, Chemical Forces, in Chimica Inorganica, Principi, Strutture, Reattività, 2ª ed., Piccin, 1999, p. 300, ISBN 88-299-1470-3.

[12] (EN) D.E.C. Corbridge, Phosphorus: an outline of its chemistry, biochemistry, and technology, 5ª ed., Amsterdam, Elsevier, 1995, ISBN 0-444-89307-5.

[Holleman-13] (EN) A.F. Holleman e E. Wiberg, Inorganic chemistry, San Diego, Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5.

[14] (EN) R.W. Suter, H.C. Knachel, V.P. Petro, J.H. Howatson e S.G. Shore, Nature of phosphorus(V) chloride in ionizing and nonionizing solvents, in J. Am. Chem. Soc., vol. 95, n. 5, 1º marzo 1973, pp. 1474–1479, DOI:10.1021/ja00786a021. URL consultato il 9 febbraio 2011.

[15] (EN) Phosphorus, Encyclopaedia Britannica 11th edition (1911), su 1911encyclopedia.org. URL consultato il 9 febbraio 2011 (archiviato dall'url originale il 5 agosto 2011).

[Burks-16] (EN) J.E. Burks, Jr., Phosphorus(V) chloride, in L. Paquette (a cura di), Encyclopedia of reagents for organic synthesis, New York, J. Wiley & Sons, 2004, DOI:10.1002/047084289.

[17] (EN) R. Adams e R.L. Jenkins, p-Nitrobenzoyl chloride, in Org. Synth., vol. 3, 1923, pp. 75. URL consultato il 9 febbraio 2011 (archiviato dall'url originale il 6 giugno 2011).

[:02-18] I. L. Finar, ORGANIC CHEMISTRY The fundamental principles, Fourth Edition, Longmans, 1963, p. 115.

[19] (EN) H. Gross, A. Rieche, E. Höft e E. Beyer, Dichloromethyl methyl ether, in Org. Synth., vol. 47, 1967, pp. 51. URL consultato il 25 marzo 2023.

[20] J. E. Huheey, E. A. Keiter e R. L. Keiter, Chimica Inorganica,Principi, Strutture, Reattività, 2ª ed., Piccin, 1999, pp. 902-906, ISBN 88-299-1470-3.

[21] (EN) R. Schmutzler, Styrylphosphonic dichloride, in Org. Synth., vol. 45, 1965, pp. 99. URL consultato il 9 febbraio 2011 (archiviato dall'url originale il 6 giugno 2011).

[22] (EN) F.A. Cotton, G. Wilkinson, C.A. Murillo e M. Bochmann, Advanced Inorganic Chemistry, 6ª ed., Wiley-Interscience, 1999, ISBN 0-471-19957-5.

[23] (DE) Michael Binnewies, Maik Finze e Manfred Jäckel, Kapitel 20 • Die Elemente der Gruppe 16: Die Chalkogene, in Allgemeine und Anorganische Chemie, 3ª ed., Springer Spektrum, 2016, p. 653, ISBN 978-3-662-45066-6.

[24] J. E. Huheey, E. A. Keiter e R. L. Keiter, Chimica Inorganica,Principi, Strutture, Reattività, 2ª ed., Piccin, 1999, p. 501, ISBN 88-299-1470-3.

[25] Scheda di dati di sicurezza di PCl₅ (PDF), su carloerbareagenti.com. URL consultato il 10 febbraio 2011.

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+== Struttura e proprietà ==
+La struttura del pentacloruro di fosforo muta al variare dello stato di aggregazione (solido, liquido o gas) e con il tipo di solvente e la concentrazione, se si trova in soluzione. In fase gassosa o come liquido puro PCl<sub>5</sub> è un composto molecolare. La molecola risulta avere la forma di una [[Bipiramide triangolare|bipiramide trigonale]] con l'atomo di fosforo al centro che forma cinque legami con i cinque atomi di cloro posti ai vertici, con [[simmetria molecolare]] ''D''<sub>3h</sub>, la quale simmetria assicura che il suo [[Dipolo elettrico|momento dipolare]] sia nullo.<ref>{{Cita web|url=https://cccbdb.nist.gov/exp1x.asp|titolo=CCCBDB Experimental Data page 1|sito=cccbdb.nist.gov|accesso=2023-08-03}}</ref>
-Le strutture di tutti i cloruri di fosforo sono in accordo con le indicazioni [[Teoria VSEPR|VSEPR]]. L'atomo di fosforo allo stato fondamentale ha 3 [[Elettrone spaiato|elettroni spaiati]] e unendosi con il [[cloro]] può formare direttamente PCl<sub>3</sub>, con struttura elettronica di [[Gas nobili|gas nobile]] ([[Regola dell'ottetto|ottetto]]). Per formare 5 legami covalenti con il cloro, dando così una [[molecola ipervalente]], il fosforo necessita di altri 2 elettroni spaiati e quindi deve prima promuovere un elettrone dell'orbitale 3''s'' ad un orbitale 3''d'', cui segue l'ibridazione dei 5 orbitali nello schema ''sp''<sup>3</sup>''d''.<ref>{{Cita web|url=https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Chemical_Bonding/Fundamentals_of_Chemical_Bonding/Covalent_Bonding|titolo=Covalent Bonding|sito=Chemistry LibreTexts|data=2013-10-03|lingua=en|accesso=2023-03-26}}</ref><ref>{{Cita web|url=https://techiescientist.com/pcl5-lewis-structure/|titolo=PCl5 Lewis Structure, Molecular Geometry, Hybridization, and MO Diagram - Techiescientist|data=2021-01-05|lingua=en-US|accesso=2023-03-27}}</ref> Questo prevede una geometria a [[Bipiramide triangolare|bipiramide trigonale]], che è quella che si osserva sperimentalmente per la molecola libera del pentacloruro di fosforo. Dato che la bipiramide trigonale non è un solido regolare, i 5 orbitali ''sp''<sup>3</sup>''d'' non possono essere tutti equivalenti e si separano in due gruppi tra loro equivalenti: un gruppo formato da tre orbitali ibridi con maggior carattere ''s'' e minor carattere ''d'', e un altro formato da due orbitali ibridi con minor carattere ''s'' e maggior carattere ''d''.<ref>{{Cita libro|autore=J. E. Huheey|wkautore=|autore2=E. A. Keiter|autore3=R. L. Keiter|titolo=Chimica Inorganica,Principi, Strutture, Reattività|ed=2|anno=1999|editore=Piccin|pp=231-233|ISBN=88-299-1470-3}}</ref>
+Questa struttura è in accordo sia con le previsioni di una [[Ibridizzazione|ibridazione]] ''sp''<sup>3</sup>''d'' dell'atomo di fosforo,<ref>{{Cita web|url=https://techiescientist.com/pcl5-lewis-structure/|titolo=PCl5 Lewis Structure, Molecular Geometry, Hybridization, and MO Diagram - Techiescientist|data=2021-01-05|lingua=en-US|accesso=2023-03-27}}</ref> che ha cinque elettroni nel guscio di valenza, sia con le indicazioni del modello [[Teoria VSEPR|VSEPR]] per una molecola come questa, del tipo AX<sub>5</sub>.
-La struttura del pentacloruro di fosforo dipende dalle condizioni ed eventualmente dal tipo di [[solvente]], quando è in soluzione.  Allo stato gassoso o liquido la molecola del pentacloruro di fosforo ha la forma di bipiramide trigonale, con [[simmetria molecolare|simmetria]] ''D''<sub>3h</sub>,<ref>{{Cita web|url=https://www.chm.uri.edu/weuler/chm401/studyaids/symmetrypracticeproblems_answers.html|titolo=Symmetry Practice Problems Answers|sito=www.chm.uri.edu|accesso=2023-03-27}}</ref> la quale simmetria assicura che il suo [[Dipolo elettrico|momento dipolare]] sia nullo.
+Dato però che la bipiramide trigonale non è un [[Solido platonico|poliedro regolare]], i legami dell'atomo di fosforo centrale con i clori, ed anche gli atomi di cloro stessi, non possono essere tutti equivalenti. I tre atomi Cl ai vertici del triangolo di base della bipiramide sono tra loro equivalenti e sono detti equatoriali (Cl''<sub>eq</sub>''), come pure tra loro equivalenti sono i due Cl ai due vertici opposti della bipiramide, che sono detti assiali (Cl''<sub>ax</sub>''), ma questi due gruppi di legami ed atomi sono tra loro differenti. Quindi, ammettendo ibridazione complessiva ''sp''<sup>3</sup>''d'',<ref>{{Cita web|url=https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Chemical_Bonding/Fundamentals_of_Chemical_Bonding/Covalent_Bonding|titolo=Covalent Bonding|sito=Chemistry LibreTexts|data=2013-10-03|lingua=en|accesso=2023-08-03}}</ref> la geometria prevista è comunque una bipiramide trigonale, che è quella che si osserva sperimentalmente per la molecola libera del pentacloruro di fosforo. In questa, anche i 5 orbitali e i legami con essi formati non possono essere tutti uguali, ma si separano in due gruppi tra loro equivalenti: un gruppo formato da tre orbitali ibridi con maggior carattere ''s'' e minor carattere ''d'', e un altro formato da due orbitali ibridi con minor carattere ''s'' e maggior carattere ''d''.<ref>{{Cita libro|autore=J. E. Huheey|wkautore=|autore2=E. A. Keiter|autore3=R. L. Keiter|titolo=Chimica Inorganica,Principi, Strutture, Reattività|ed=2|anno=1999|editore=Piccin|pp=231-233|ISBN=88-299-1470-3}}</ref>
-Nella struttura in fase gassosa l'atomo centrale di fosforo è legato a 3 atomi di cloro su un piano equatoriale con angoli di 120° e, su un asse passante per l'atomo P e perpendicolare a questo piano, è legato a 180° con due altri clori, mentre questi ultimi formano [[Angolo retto|angoli retti]] con i legami equatoriali.<ref name=":0">{{Cita libro|autore=L. V. Gurvich|autore2=I. V. Veyts|autore3=C. B. Alcock|titolo=Thermodynamic Properties of Individual Substances|ed=4|anno=1989|editore=Hemisphere Pub. Co.|città=New York}}</ref>
+Da un'indagine di [[diffrazione elettronica]] in fase gassosa è stato possibile conoscere i dati salienti della struttura molecolare:<ref>{{Cita pubblicazione|nome=W. J.|cognome=Adams|nome2=L. S.|cognome2=Bartell|data=1971-04-01|titolo=Structure and vibrational assignments for PCl5: An electron diffraction study|rivista=Journal of Molecular Structure|volume=8|numero=1|pp=23–30|lingua=en|accesso=2023-08-02|doi=10.1016/0022-2860(71)80038-8|url=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0022286071800388}}</ref><ref name=":0">{{Cita libro|autore=L. V. Gurvich|autore2=I. V. Veyts|autore3=C. B. Alcock|titolo=Thermodynamic Properties of Individual Substances|ed=4|anno=1989|editore=Hemisphere Pub. Co.|città=New York}}</ref>
-In questa molecola i legami equatoriali i di P(V) sono di 202,0&nbsp;pm e risultano decisamente più corti dei legami assiali (212,4&nbsp;pm).<ref name=":0" /> Differenze come questa tra legami assiali ed equatoriali si riscontrano pressoché invariabilmente per molecole AX<sub>5</sub> nello schema [[Teoria VSEPR|VSEPR]]. Si può notare che qui i legami P–Cl equatoriali sono un po' più corti dei legami P–Cl nel cloruro di fosforo(III) (204,3&nbsp;pm<ref name="cccbdb.nist.gov">{{Cita web|url=https://cccbdb.nist.gov/exp1x.asp|titolo=CCCBDB Experimental Data page 1|sito=cccbdb.nist.gov|accesso=2023-03-27}}</ref>). I legami equatoriali sono tuttavia apprezzabilmente più lunghi rispetto ai legami P–Cl nell'altro composto importante di P(V), il [[Ossicloruro di fosforo|cloruro di fosforile]] O=PCl<sub>3</sub> (198,9&nbsp;pm<ref name="cccbdb.nist.gov" />). Le distanze tra i clori equatoriali a 120° sono di 349,87&nbsp;pm,<ref name=":1">{{Cita web|url=https://cccbdb.nist.gov/exp1x.asp|titolo=CCCBDB Experimental Data page 1|sito=cccbdb.nist.gov|accesso=2023-03-27}}</ref> mentre la distanza attesa tra atomi di cloro non legati dovrebbe essere un po'minore e compresa nell'intervallo 358-380 pm;<ref name=":032">{{Cita libro|autore=J. E. Huheey|autore2=E. A. Keiter|autore3=R. L. Keiter|titolo=Chimica Inorganica, Principi, Strutture, Reattività|edizione=|ed=2|anno=1999|editore=Piccin|p=300|capitolo=Chemical Forces|ISBN=88-299-1470-3}}</ref> invece, le distanze tra un Cl assiale e i Cl equatoriali (a 90°) sono parecchio più brevi, 293,12&nbsp;pm,<ref name=":1" /> decisamente al di qua del citato intervallo.
+: ''r''(P−Cl''<sub>eq</sub>'') = 202,0&nbsp;[[Metro|pm]]; ''r''(P−Cl''<sub>ax</sub>'') = 212,4&nbsp;pm;
-Questa struttura molecolare di PCl<sub>5</sub> persiste in solventi non polari come il [[solfuro di carbonio]] (CS<sub>2</sub>) e il [[tetracloruro di carbonio]] (CCl<sub>4</sub>).<ref>{{cita libro|cognome=Corbridge|nome=D.E.C.|titolo=Phosphorus: an outline of its chemistry, biochemistry, and technology|edizione=5|anno=1995|editore=Elsevier|città=Amsterdam|ISBN=0-444-89307-5|lingua=en}}</ref> Allo stato solido il pentacloruro di fosforo è un [[composto ionico]], formulato come [PCl<sub>4</sub>]<sup>+</sup>[PCl<sub>6</sub>]<sup>−</sup>.<ref name="Holleman">{{cita libro|autore1=A.F. Holleman|autore2=E. Wiberg|titolo=Inorganic chemistry|anno=2001|editore=Academic Press|città=San Diego|ISBN=0-12-352651-5|lingua=en}}</ref>
+: ''r''(Cl''<sub>eq</sub>'' . . . Cl''<sub>eq</sub>'') = 349,1&nbsp;pm; &nbsp;&nbsp;''r''(Cl''<sub>eq</sub>'' . . . Cl''<sub>ax</sub>'') = 293,0&nbsp;pm; &nbsp;&nbsp;''r''(Cl''<sub>ax</sub>'' . . . Cl''<sub>ax</sub>'') = 424,5&nbsp;pm;
+: ∠(Cl''<sub>eq</sub>''−P−Cl''<sub>eq</sub>'') = 120°; ∠(Cl''<sub>eq</sub>''−P−Cl''<sub>ax</sub>'') = 90°; ∠(Cl''<sub>ax</sub>''−P−Cl''<sub>ax</sub>'') = 180°.
-In solventi polari, come l'[[acetonitrile]], il [[nitrometano]] o il [[nitrobenzene]], il pentacloruro di fosforo dà luogo ad autoionizzazione.<ref>{{cita pubblicazione|autore1=R.W. Suter|autore2=H.C. Knachel|autore3=V.P. Petro|autore4=J.H. Howatson|autore5=S.G. Shore|data=1º marzo 1973|titolo=Nature of phosphorus(V) chloride in ionizing and nonionizing solvents|rivista=J. Am. Chem. Soc.|volume=95|numero=5|pp=1474–1479|doi=10.1021/ja00786a021|accesso=9 febbraio 2011|lingua=en}}</ref> Se la soluzione è diluita si ha dissociazione secondo l'equilibrio:
+Quindi, nella struttura in fase gassosa l'atomo centrale di fosforo è legato a 3 atomi di cloro su un piano equatoriale con angoli di 120° e, su un asse passante per l'atomo P e perpendicolare a questo piano, è legato a 180° con due altri clori, mentre questi ultimi formano [[Angolo retto|angoli retti]] con i legami equatoriali.
+Si può notare che qui i legami P<sup>V</sup>–Cl equatoriali sono leggermente più corti dei legami P<sup>III</sup>–Cl PCl<sub>3</sub> (204,3&nbsp;pm<ref name="cccbdb.nist.gov">{{Cita web|url=https://cccbdb.nist.gov/exp1x.asp|titolo=CCCBDB Experimental Data page 1|sito=cccbdb.nist.gov|accesso=2023-03-27}}</ref>). I legami equatoriali sono tuttavia apprezzabilmente più lunghi rispetto ai legami P–Cl nell'altro composto importante di P(V), il [[Ossicloruro di fosforo|cloruro di fosforile]] O=PCl<sub>3</sub> (198,9&nbsp;pm<ref name="cccbdb.nist.gov" />), che però ha struttura tetraedrica (P ''sp''<sup>3</sup>).
+Tra le distanze di non legame, quelle tra i clori equatoriali a 120° sono di 349,1&nbsp;pm,<ref name=":1">{{Cita web|url=https://cccbdb.nist.gov/exp1x.asp|titolo=CCCBDB Experimental Data page 1|sito=cccbdb.nist.gov|accesso=2023-03-27}}</ref> mentre la distanza attesa tra atomi di cloro non legati dovrebbe essere maggiore e compresa nell'intervallo 358-380 pm;<ref name=":032">{{Cita libro|autore=J. E. Huheey|autore2=E. A. Keiter|autore3=R. L. Keiter|titolo=Chimica Inorganica, Principi, Strutture, Reattività|edizione=|ed=2|anno=1999|editore=Piccin|p=300|capitolo=Chemical Forces|ISBN=88-299-1470-3}}</ref> invece, le distanze tra un Cl assiale e i Cl equatoriali (a 90°) sono parecchio più brevi, 293,12&nbsp;pm,<ref name=":1" /> decisamente al di qua del citato intervallo.
+Questa struttura molecolare di PCl<sub>5</sub> persiste, oltre che nel liquido puro, anche in solventi non polari come il [[solfuro di carbonio]] (CS<sub>2</sub>) e il [[tetracloruro di carbonio]] (CCl<sub>4</sub>).<ref>{{cita libro|cognome=Corbridge|nome=D.E.C.|titolo=Phosphorus: an outline of its chemistry, biochemistry, and technology|edizione=5|anno=1995|editore=Elsevier|città=Amsterdam|ISBN=0-444-89307-5|lingua=en}}</ref>
+Infine, allo stato solido il pentacloruro di fosforo è un [[composto non molecolare]] e forma un reticolo [[Composto ionico|ionico]], formulato come [PCl<sub>4</sub>]<sup>+</sup>[PCl<sub>6</sub>]<sup>−</sup>.<ref name="Holleman">{{cita libro|autore1=A.F. Holleman|autore2=E. Wiberg|titolo=Inorganic chemistry|anno=2001|editore=Academic Press|città=San Diego|ISBN=0-12-352651-5|lingua=en}}</ref>
+In soluzione in solventi polari, come l'[[acetonitrile]], il [[nitrometano]] o il [[nitrobenzene]], il pentacloruro di fosforo dà luogo ad [[Autoionizzazione molecolare|autoionizzazione]].<ref>{{cita pubblicazione|autore1=R.W. Suter|autore2=H.C. Knachel|autore3=V.P. Petro|autore4=J.H. Howatson|autore5=S.G. Shore|data=1º marzo 1973|titolo=Nature of phosphorus(V) chloride in ionizing and nonionizing solvents|rivista=J. Am. Chem. Soc.|volume=95|numero=5|pp=1474–1479|doi=10.1021/ja00786a021|accesso=9 febbraio 2011|lingua=en}}</ref> Se la soluzione è diluita si ha dissociazione secondo l'equilibrio:
 :<chem>PCl5 \leftrightarrows [PCl4]^+Cl^{-}</chem>
-A concentrazione più elevata è più importante un secondo equilibrio:
+A concentrazione più elevata prevale un secondo equilibrio:
 :<chem>2PCl5 \leftrightarrows [PCl4]^{+}[PCl6]^{-}</chem>
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 Il pentacloruro di fosforo fu ottenuto per la prima volta da [[Humphry Davy]] nel 1810.<ref>{{cita web|autore=|url=http://www.1911encyclopedia.org/Phosphorus|titolo=Phosphorus, Encyclopaedia Britannica 11th edition (1911)|accesso=9 febbraio 2011|urlmorto=sì|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20110805103235/http://www.1911encyclopedia.org/Phosphorus|lingua=en}}</ref> Si prepara per [[clorurazione]] del [[tricloruro di fosforo]] (PCl<sub>3</sub>). Nel 2000 sono state prodotte in questo modo circa 10.000 tonnellate di pentacloruro di fosforo.<ref name="Holleman"/>
-:<chem>PCl3 \ + \ Cl2 \leftrightarrows PCl5\,\,\,\,</chem> <math>\,\,(\mathrm{\Delta H = -124 kJ/mol})</math>
+:<chem>PCl3 \ + \ Cl2 \leftrightarrows PCl5\,\,\,\,</chem> ([[Entalpia standard di reazione|Δ''H<sub>r</sub>''°]] = -124&nbsp;k[[Joule|J]]/[[Mole|mol]])
-Il pentacloruro di fosforo è in equilibrio con il tetracloruro di fosforo e [[cloro]], e a 180 °C il [[grado di dissociazione]] è circa 40%.<ref name="Holleman"/>  A causa di questo equilibrio i campioni di pentacloruro di fosforo contengono spesso cloro, che impartisce una colorazione verdina.
+Il pentacloruro di fosforo è in equilibrio con il tricloruro di fosforo e [[cloro]] biatomico, e a 180 °C il [[grado di dissociazione]] è circa 40%.<ref name="Holleman"/>  A causa di questo equilibrio i campioni di pentacloruro di fosforo contengono spesso cloro, che impartisce una colorazione verdina.
 == Reattività ==
 === Idrolisi ===
-Il pentacloruro di fosforo reagisce con l'acqua per formare [[acido cloridrico|cloruro di idrogeno]] e altri prodotti, a seconda della quantità di acqua presente. Se l'acqua è in quantità stechiometrica si forma [[ossicloruro di fosforo]]:
+Il pentacloruro di fosforo reagisce con l'acqua per formare [[acido cloridrico|cloruro di idrogeno]] e altri prodotti, a seconda della quantità di acqua presente. Se l'acqua è in quantità stechiometrica si forma cloruro di fosforile:
 :<chem>PCl5 \ + \ H2O -> POCl3 \ + \ 2HCl</chem>
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 Per quanto riguarda le clorurazioni sostitutive, il pentacloruro di fosforo può convertire gli [[alcoli]] a [[Alogenuri alchilici|cloruri alchilici]] e gli [[acidi carbossilici]] nei corrispondenti [[cloruro acilico|cloruri acilici]]:<ref>{{cita pubblicazione|autore1=R. Adams|autore2=R.L. Jenkins|data=|anno=1923|titolo=''p''-Nitrobenzoyl chloride|rivista=Org. Synth.|volume=3|pp=75|url=http://www.orgsyn.org/orgsyn/orgsyn/prepContent.asp?prep=cv1p0394|accesso=9 febbraio 2011|urlarchivio=https://web.archive.org/web/20110606034702/http://www.orgsyn.org/orgsyn/orgsyn/prepContent.asp?prep=cv1p0394|urlmorto=sì|lingua=en}}</ref>
-RCOOH + PCl<sub>5</sub>  →  [RCOOPCl<sub>4</sub>] (intermedio instabile) + HCl  →  RCOCl + POCl<sub>3</sub> + HCl
+RCOOH + PCl<sub>5</sub>  →  [RCOOPCl<sub>4</sub>] (intermedio instabile) + HCl  →  RCOCl + POCl<sub>3</sub> + 2 HCl
-In laboratorio è usato però più comunemente il [[cloruro di tionile]] perché dai prodotti organici è più facile separare [[anidride solforosa]] (SO<sub>2</sub>), che è gassosa, rispetto a [[ossicloruro di fosforo]] (POCl<sub>3</sub>), che è liquido.
+In laboratorio è usato però più comunemente il [[cloruro di tionile]] perché dai prodotti organici è più facile separare l'[[anidride solforosa]] (SO<sub>2</sub>), che è gassosa, rispetto a cloruro di fosforile (POCl<sub>3</sub>), che è liquido.
-Il pentacloruro di fosforo e il tricloruro di fosforo sono un po' simili al [[cloruro di solforile]] (SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>), dato che entrambi sono spesso usati come fonte di [[cloro]] molecolare (Cl<sub>2</sub>). Anche per le clorurazioni ossidative in laboratorio si preferisce spesso usare
+In questo, il pentacloruro di fosforo e il tricloruro di fosforo sono un po' simili al [[cloruro di solforile]] (SO<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>), dato che entrambi sono spesso usati per sostituire un gruppo -OH con Cl. Anche per le clorurazioni ossidative in laboratorio si preferisce spesso usare il cloruro di solforile anziché pentacloruro di fosforo, dato che il sottoprodotto gassoso (l'anidride solforosa) è più semplice da separare.
-il cloruro di solforile anziché pentacloruro di fosforo, dato che il sottoprodotto gassoso (l'anidride solforosa) è più semplice da separare.
 Il pentacloruro di fosforo reagisce con le ammidi terziarie, come la [[dimetilformammide]] (DMF) per formare cloruro di (clorometilen)dimetilammonio, [(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>N=CClH]Cl, detto [[Reazione di Vilsmeier-Haack#Meccanismo di reazione|reagente di Vilsmeier]]. Più comunemente si prepara un sale analogo facendo reagire DMF e ossicloruro di fosforo POCl<sub>3</sub>. Questi reagenti sono utili per preparare derivati della [[benzaldeide]] tramite formilazione di [[Idrocarburi aromatici|areni]] recanti gruppi attivanti, ossia principalmente [[ammine aromatiche]] e [[fenoli]], e anche per convertire gruppi C−OH in gruppi C−Cl.<ref name=Burks/>
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 :<chem>PCl5 \ + \ 2NO2 -> PCl3 \ + \ 2NO2Cl</chem>
+Con l'anidride solforosa il  PCl<sub>5</sub> dà il cloruro di tionile e il cloruro di fosforile:<ref>{{Cita libro|autore=Michael Binnewies|autore2=Maik Finze|autore3=Manfred Jäckel|titolo=Allgemeine und Anorganische Chemie|ed=3|anno=2016|editore=Springer Spektrum|lingua=de|p=653|capitolo=Kapitel 20 • Die Elemente der Gruppe 16: Die Chalkogene|ISBN=978-3-662-45066-6}}</ref>
+PCl<sub>5</sub>  + SO<sub>2</sub>  →  POCl<sub>3</sub> + SOCl<sub>2</sub>
 Dalla reazione con l'[[acido solforico]] si ottiene l'[[Acido clorosolfonico|acido clorosolforico]]:
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 :PCl<sub>5</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>  →  ClSO<sub>3</sub>H + POCl<sub>3</sub> + HCl
-Con il [[tricloruro di boro]] si forma il sale tetracloroborato di tetraclorofosfonio:<ref>{{Cita libro|autore=J. E. Huheey|wkautore=|autore2=E. A. Keiter|autore3=R. L. Keiter|titolo=Chimica Inorganica,Principi, Strutture, Reattività|ed=2|anno=1999|editore=Piccin|p=501|ISBN=88-299-1470-3}}</ref>
+Con il [[tricloruro di boro]], un forte acido di Lewis, PCl<sub>5</sub> cede uno ione [[cloruro]] e si forma il sale tetracloroborato di tetraclorofosfonio:<ref>{{Cita libro|autore=J. E. Huheey|wkautore=|autore2=E. A. Keiter|autore3=R. L. Keiter|titolo=Chimica Inorganica,Principi, Strutture, Reattività|ed=2|anno=1999|editore=Piccin|p=501|ISBN=88-299-1470-3}}</ref>
 :BCl<sub>3</sub> + PCl<sub>5</sub>  →  [PCl<sub>4</sub>]<sup>+</sup> [BCl<sub>4</sub>] <sup>–</sup>

V · D · M Composti del fosforo
Con elementi H-N-O-S	PH₃ · PN · P₃N₅ · P₂O₃ · P₂O₄ · P₂O₅ · P₄S₃ · P₄S₁₀
Alogenuri	PBr₃ · PBr₅ · PCl₃ · PCl₅ · PF₃ · PF₅ · PI₃ · InP
Fosfuri	AlP · Ca₃P₂ · Zn₃P₂ · CuP₂ · HfP · FeP · Fe₃P · BP · YP

Pentacloruro di fosforo: differenze tra le versioni

Versione delle 04:35, 3 ago 2023

Indice

Struttura e proprietà

Sintesi