Entalpia standard di reazione

Da Wikipedia, l'enciclopedia libera.
Termochimica
Concetti base
Temperatura
Calore
Reazione chimica
Processo spontaneo
Condizioni standard
Grandezze in termochimica
Entalpia di legame
Entalpia standard di formazione
Entalpia standard di reazione
Entropia molare standard
Energia libera di Gibbs standard di formazione
Leggi in termochimica
Legge di Hess
Equazione di Kirchhoff
Calorimetria
Calorimetro
Calorimetro delle mescolanze
Categoria:Termochimica

1leftarrow.pngVoce principale: Entalpia.

L'entalpia standard di reazione, ΔrHo, è la variazione di entalpia associata a una reazione chimica in condizioni standard, cioè presi puri nella loro forma più stabile alla temperatura d'interesse e alla pressione di stato-standard, definita in molti casi come 1 bar (definizione IUPAC).

Per una generica reazione, può essere ricavata sfruttando l'entalpia standard di formazione dei reagenti e dei prodotti utilizzando la relazione

\Delta_\mathrm{r}H^o = \sum_{prodotti}{\nu\Delta_\mathrm{f}H^o}-\sum_{reagenti}{\nu\Delta_\mathrm{f}H^o}

dove ΔfHo è l'entalpia standard di formazione e ν è il coefficiente stechiometrico.

L'entalpia standard di reazione è negativa se è associata ad una reazione esotermica, mentre è positiva se è associata ad una reazione endotermica.

La variazione di entalpia standard di reazione in funzione della temperatura può essere calcolata applicando l'equazione di Kirchhoff.

Tramite la calorimetria è invece possibile determinarla sperimentalmente.

Esempio[modifica | modifica wikitesto]

Ad esempio, per la reazione:

4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O(g)

ΔrHo si calcola nel seguente modo:

\Delta_\mathrm{r}H^o=\left \{ 4 \Delta_\mathrm{f}H^o (NO,g) + 6 \Delta_\mathrm{f}H^o (H_2O,g)\right \} - \left \{ 4 \Delta_\mathrm{f}H^o (NH_3,g) + 5 \Delta_\mathrm{f}H^o (O_2,g)\right \}

Voci correlate[modifica | modifica wikitesto]