Seleniuro di idrogeno
| Seleniuro di idrogeno | |
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| Nome IUPAC | |
| seleniuro di idrogeno | |
| Nomi alternativi | |
| acido selenidrico | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | H2Se |
| Massa molecolare (u) | 81,0 |
| Aspetto | gas incolore |
| Numero CAS | [] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/l, in c.s.) | 3,310 |
| Costante di dissociazione acida a 298 K | Ka1 1,3·10-4 Ka2 1,0·10-11 |
| Solubilità in acqua | 7,0 g/dm3 |
| Temperatura di fusione | -65,73 °C (207,42 K) |
| Temperatura di ebollizione | -41,25 °C (231,9 K) |
| Tensione di vapore (Pa) a 293 K | 912000 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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| Frasi R | 11-24-26 |
Il seleniuro di idrogeno è un composto binario di selenio e idrogeno di formula minima H2Se e massa molecolare di 81,0 uma. Il selenio ha stato di ossidazione pari a -2.
Allo stato gassoso è composto da molecole discrete, l'angolo di legame H-Se-H è di 91°, la distanza H-Se è di 146 pm e l'entalpia di legame H-Se è di 306 kJ/mol. Le molecole non formano legami a idrogeno.
Il composto, date le proprietà acide, è noto anche come acido selenidrico. Si tratta di un gas incolore, maleodorante e facilmente infiammabile.
I prodotti della combustione variano a seconda della concentrazione di ossigeno: in difetto di comburente si forma il selenio mentre in eccesso il biossido.
Viene preparato in vari modi:
- Al2Se3 + 6 H+ → 3 H2Se + 2 Al 3+
- FeSe + 2 H+ → H2Se + Fe2+
- per idrolisi di seleniuri:
- Al2Se3 + 6 H2O → 3 H2Se + 2 Al(OH)3
- Se + H2 → H2Se
In acqua si comporta da acido biprotico debole:
- H2Se + H2O → HSe- + H3O+ pKa = 3,89
Le soluzioni acquose raggiungono la saturazione a 1 M circa e si ossidano rapidamente a contatto con l'aria:
- 2 H2Se + O2 → 2 Se + 2 H2O
[modifica] Bibliografia
- I. Bertini, F. Mani. Chimica Inorganica. CEDAM. ISBN 88-13-16199-9
[modifica] Collegamenti esterni
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