Ossiacidi
Gli ossiacidi, conosciuti anche come ossoacidi o acidi ossigenati, sono composti ternari formati da idrogeno, non metallo e ossigeno (è importante scrivere la formula in quest'ordine). Sono acidi e derivano dalla reazione formale di un'anidride con l'acqua.
Gli ossiacidi si suddividono in "triprotici", con tre atomi di idrogeno, "diprotici", con due atomi di idrogeno e "monoprotici", che contengono un solo atomo di idrogeno. Un esempio di ossiacido, in nomenclatura tradizionale, è l'acido carbonico, nella nomenclatura IUPAC: acido triossocarbonico.
Per reazione con una base gli ossoacidi danno dai sali. La stechiometria della reazione è del tipo:
Hx-M1Oy + X MOH --> M2xM1Oy + X H2O
dove M2 è un metallo e M1 il non metallo.
Gli ossacidi si rifanno alle anidridi, infatti: anidride carbonica= acido carbonico, al posto di anidride si mette acido, i prefissi -ipo -per e i suffissi -oso -ico se presenti nelle anidridi rimangono anche negli acidi: anidride perclorica= acido perclorico.
Più precisamente, i prefissi ipo- e per- ed i suffissi -oso e -ico sono utilizzati per indicare la valenza impegnata dal non-metallo presente. Così, ad esempio, gli acidi basati sul cloro si denomineranno (secondo la nomenclatura tradizionale):
- acido ipocloroso (il cloro impegna la valenza più bassa, ossia 1)
- acido cloroso (il cloro impegna la valenza immediatamente più alta, ossia 3)
- acido clorico (il cloro impegna la valenza ancora più alta, ossia 5)
- acido perclorico (il cloro impegna la valenza in assoluto più alta, ossia 7)
Ci sono alcuni elementi della tavola periodica che possono reagire con 2 o con 3 molecole di acqua nella reazione di sintesi (fosforo, silicio, arsenico, boro).
Indice |
Ossiacidi più comuni [modifica]
| Ossiacido | Formula grezza | Formula di struttura |
|---|---|---|
| Acido (orto) borico IUPAC = triossiborato di triidrogeno[1] |
H3BO3 |  |
| Acido carbonico IUPAC = triossicarbonato di diidrogeno |
H2CO3 |  |
| Acido nitroso IUPAC= biossinitrato di idrogeno |
HNO2 |  |
| Acido nitrico IUPAC= triossinitrato di idrogeno |
HNO3 |  |
| Acido ipofosforoso (Acido fosfinico) IUPAC= biossifosfato di triidrogeno |
H3PO2 |  |
| Acido fosforoso (Acido fosfonico) IUPAC = triossifosfato di triidrogeno |
H3PO3 |  |
| Acido (orto) fosforico IUPAC = tetraossifosfato di triidrogeno |
H3PO4 |  |
| Acido pirofosforico IUPAC = eptaossibifosfato di tetraidrogeno |
H4P2O7 |  |
| Acido solforoso IUPAC = triossisolfato di diidrogeno |
H2SO3 |  |
| Acido solforico IUPAC = tetraossisolfato di diidrogeno |
H2SO4 |  |
| Acido ipocloroso IUPAC = ossiclorato di idrogeno |
HClO |  |
| Acido cloroso IUPAC = biossiclorato di idrogeno |
HClO2 |  |
| Acido clorico IUPAC = triossiclorato di idrogeno |
HClO3 |  |
| Acido perclorico IUPAC = tetraossiclorato di idrogeno |
HClO4 |  |
| Acido iodico | HIO3 | |
| Acido xenico | H2XeO4 |
Note [modifica]
- ^ La nomenclatura IUPAC li legge partendo dall'ossigeno poi il nome del non metallo con la desinenza "-ato" infine "di idrogeno" o del metallo a cui è riferito. (ad esempio tetraossiclorato di idrogeno).
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