Solfato di magnesio
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| Solfato di magnesio | |
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| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | MgSO4 |
| Massa molecolare (u) | 120,37 g/mol |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,66 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | 269 g/l (0 °C) |
| Temperatura di fusione (K) | 1.397 (1.124 °C) |
| Indicazioni di sicurezza | |
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Il solfato di magnesio è il sale di magnesio dell'acido solforico.
A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco inodore.
[modifica] Utilizzi
Il solfato di magnesio viene anche chiamato sale inglese, o Epsom Salt nei paesi anglosassoni, e costituisce un eptaidrato.
Il nome deriva dalla città di Epsom in Inghilterra dove per la prima volta fu estratto dall'ebollizione di acqua minerale.
Si utilizza in agricoltura e giardinaggio per correggere la deficienza di magnesio nel terreno (poiché il magnesio è un elemento essenziale nella composizione della molecola della clorofilla).
Viene usato principalmente per le piante in vaso o per colture particolarmente necessitanti di magnesio, quali patate, rose e pomodori e per le piante coltivate in acquario. Il vantaggio del solfato di magnesio rispetto ad altre soluzioni magnesio-apportanti quali la dolomite è la sua alta solubilità.
Tra le indicazioni terapeutiche è importante citare che il magnesio solfato (oltre all'uso più noto come purgante) è il farmaco di scelta in caso di eclampsia per la prevenzione delle convulsioni ricorrenti; può inoltre essere utile anche nelle donne che hanno una condizione di preeclampsia con rischio di evoluzione nell'eclampsia vera e propria.
Utilizzato spesso nei laboratori di sintesi chimica (come il solfato di sodio) come disidratante/seccante assorbendo l'acqua contenuta nelle frazioni organiche.
