Solfato piomboso
| Solfato piomboso | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| solfato di piombo(II) | |
| Nomi alternativi | |
| solfato di piombo(II) tetraossosolfato(VI) di piombo(II) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | PbSO4 |
| Massa molecolare (u) | 303,26 |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-630-3 |
| PubChem | 24008 |
| SMILES | O=S1(=O)O[Pb]O1 |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 6,29 |
| Solubilità in acqua | 44 mg/kg a 25 °C |
| Sistema cristallino | ortorombico |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
| |
| pericolo | |
| Frasi H | 302 - 332 - 360Df - 373 - 410 |
| Consigli P | 201 - 273 - 301+312+330 - 304+340+312 - 308+313 [1] |
Il solfato piomboso (PbSO4) è il sale di piombo(II) dell'acido solforico, di formula PbSO4. Si presenta sotto forma di cristalli bianchi o di polvere bianca, molto poco solubile in acqua.
Batterie auto[modifica | modifica wikitesto]
Il solfato di piombo si forma sugli elementi delle batterie delle auto durante la fase di scarica. Durante la carica si ritrasforma in piombo metallico e acido solforico al polo negativo e in diossido di piombo e acido solforico al polo positivo.
Una batteria poco utilizzata o troppo scarica forma dei cristalli di solfato di piombo troppo grossi per essere riconvertiti e ne riduce drasticamente l'efficienza. Tale fenomeno è noto come solfatazione ed è il più delle volte irreversibile.
Minerali[modifica | modifica wikitesto]
In natura si trova come anglesite, un minerale prodotto dall'ossidazione della galena, un minerale composto da solfuro di piombo.
Tossicità[modifica | modifica wikitesto]
Il solfato di piombo è tossico per inalazione, ingestione e contatto con la pelle, inoltre è un prodotto corrosivo che a contatto con gli occhi o la cute causa irritazione e bruciore.
Come tutti i sali di piombo tende ad accumularsi nel corpo e portare ad un avvelenamento cronico. Ripetute esposizioni, specialmente nei bambini, possono produrre anemia, danni ai reni, alla vista, al sistema nervoso centrale e al sistema riproduttivo; a livelli elevati di concentrazione nel corpo è possibile anche il coma o la morte.
I sali di piombo sono in grado di penetrare la placenta e provocare la morte dell'embrione o del feto. Su alcune specie animali sono noti effetti teratogeni.
Il composto è classificato anche come pericoloso per l'ambiente.
Solfati basici e idrogeno solfato[modifica | modifica wikitesto]
Sono noti diversi solfati basici: PbSO4·PbO; PbSO4·2PbO; PbSO4·3PbO; PbSO4·4PbO. Trovano applicazione nella produzione di batterie al piombo.
Ad alte concentrazioni di acido solforico (>80%) si forma l'idrogeno solfato di piombo (II): Pb(HSO4)2.
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ scheda del composto su IFA-GESTIS
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
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