Solfato mercuroso
| Solfato mercuroso | |
|---|---|
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Hg2SO4 |
| Massa molecolare (u) | 497,24 |
| Aspetto | solido bianco giallastro |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-993-0 |
| PubChem | 24545 |
| SMILES | O=S(=O)(O[Hg])O[Hg] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 7,56 |
| Solubilità in acqua | 0,6 g/L a 25 °C |
| Proprietà tossicologiche | |
| DL50 (mg/kg) | 205 (ratto, orale) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
| |
| pericolo | |
| Frasi H | 300 - 310 - 330 - 373 - 410 |
| Consigli P | 260 - 264 - 273 - 280 - 284 - 301+310 [1] |
Il solfato mercuroso è un sale di mercurio(I) dell'acido solforico. Si presenta allo stato solido cristallino con colorazione bianco giallastra, che diventa bruna per esposizione alla luce.
È un composto molto tossico, il cui principale utilizzo riguarda le celle elettrochimiche.
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
Il solfato mercuroso può essere preparato addizionando acido solforico a una soluzione di nitrato mercuroso:[2][3]
Un altro metodo di sintesi consiste nell'ossidare direttamente un eccesso di mercurio con acido solforico concentrato:[2]
Uso nelle celle elettrochimiche[modifica | modifica wikitesto]
Il solfato mercuroso venne per la prima volta introdotto nelle celle elettrochimiche da Josiah Latimer Clark nel 1872, rappresentando un miglioramento della precedente cella Daniell.[4] In seguito fu usato per costruire la pila Weston, ampiamente impiegata durante il XX secolo come pila di riferimento.
Insieme al solfato d'argento, risulta essere un buon elettrodo a temperature superiori ai 100 °C.[5] La bassa solubilità del solfato mercuroso, che ne limita la diffusione dal catodo, è però sufficiente a garantire un grande potenziale a un elettrodo al mercurio: queste caratteristiche peculiari rendono particolarmente adatto il composto per l'impiego in celle standard.[6]
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ (EN) Scheda IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
- ^ a b Mayce Cannon Sneed, Comprehensive Inorganic Chemistry (Volume 4), Van Nostrand, 1955, p. 104.
- ^ G. A. Hulett, Mercurous Sulphate, Cadmium Sulphate and the Cadmium Cell, in Phys. Rev. (Series I), vol. 25, n. 16, 1907, p. 19, DOI:10.1103/PhysRevSeriesI.25.16.
- ^ John T. Stock, GEORGE AUGUSTUS HULETT: FROM LIQUID CRYSTALS TO STANDARD CELL (PDF), in Bull. Hist. Chem., vol. 25, n. 2, 2000, p. 93.
- ^ M. H. Lietzke e R. W. Stoughton, The Behavior of the Silver—Silver Sulfate and the Mercury—Mercurous Sulfate Electrodes at High Temperatures, in J. Am. Chem. Soc., vol. 75, n. 21, 1953, pp. 5226–5227, DOI:10.1021/ja01117a024.
- ^ R. B. Elliott e G. A. Hulett, Sulphates of Mercury and Standard Cells, in J. Phys. Chem., vol. 36, n. 7, 1932, pp. 2083–2086, DOI:10.1021/j150337a013.
