Nitrato d'ammonio

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Nitrato d'ammonio
I 2 tipi di nitrato d'ammonio a confronto
Ammonium-nitrate-2D.svg
Ammonium-nitrate-xtal-3D-balls-A.png
Nome IUPAC
Triossonitrato di ammonio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare NH4NO3
Peso formula (u) 80,0432
Aspetto solido incolore
Numero CAS [6484-52-2]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.) 1,72
Solubilità in acqua 1180 g/l (0 °C)
1920 g/l (20 °C)
4100 g/l (60 °C)
10240 g/l (100 °C)[1]
Temperatura di fusione 169 °C (442 K)
Temperatura di ebollizione decomposizione a 210 °C (483 K)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1) −365,6
ΔfG0 (kJ·mol−1) −183,9
S0m(J·K−1mol−1) 151,1
C0p,m(J·K−1mol−1) 139,3
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
comburente

attenzione

Frasi H 272
Consigli P 210 [2]

Il nitrato d'ammonio è un composto chimico che viene utilizzato come fertilizzante, ma anche per produrre l'ammonal e l'ANFO, due esplosivi.

Caratteristiche[modifica | modifica wikitesto]

È il sale dell'ammoniaca con l'acido nitrico. La sua formula chimica è NH4NO3, il suo numero CAS è 6484-52-2.

Si presenta in forma di cristalli incolori e inodori. È molto solubile in acqua (1920 g/l a 20 °C) e mediamente solubile in etanolo (38 g/l a 20 °C).

Una soluzione di 100 g/l in acqua ha un pH di 5,5; lievemente acido.

Il composto è stabile a temperature ordinarie, se riscaldato progressivamente all'interno di una provetta su becco Bunsen svolge N2O (protossido d'azoto, gas esilarante) più NO e NO2 come sottoprodotti.

Utilizzi[modifica | modifica wikitesto]

Fertilizzante[modifica | modifica wikitesto]

È uno dei più importanti composti azotati usati come concimi nell'agricoltura. La sua peculiarità sta nel fatto che contiene sia azoto immediatamente utilizzabile da parte della pianta (gruppo nitrato) sia azoto a lento rilascio (gruppo ammoniacale). Il suo tenore NPK è 33-0-0.

Ghiaccio istantaneo[modifica | modifica wikitesto]

Reagisce endotermicamente con l'acqua, il che lo rende il componente attivo del cosiddetto "ghiaccio istantaneo", per uso medico o sportivo.

Esplosivo[modifica | modifica wikitesto]

Dato il suo bilancio di ossigeno positivo, e il costo poco elevato, costituisce la base per numerose miscele esplosive, inoltre la sua bassissima sensibilità all'innesco rende gli esplosivi che lo contengono adatti a usi civili o dove sia richiesta una grande sicurezza d'uso. Dà luogo ad un'esplosione relativamente poco esotermica e questo rende il loro utilizzo sicuro nelle miniere, in quanto il calore liberato nell'esplosione non è sufficiente ad innescare un'eventuale fuoriuscita di gas "grisù".

Il fatto di essere economico, sicuro e di facilissima reperibilità, lo ha reso tristemente noto come uno dei prodotti preferiti da organizzazioni terroristiche per la fabbricazione di ordigni, per questo motivo la sua commercializzazione è stata compiutamente disciplinata dai Regolamenti CE 2003/2003 e 552/2009 nelle quali sono inserite prove di detonabilità.

Il nitrato d'ammonio è anche tristemente noto per essere stato la causa di alcuni dei più grandi disastri industriali mai registrati, come il disastro di Texas City dove un'esplosione pari a circa 3,2 kilotoni di TNT, quanto una piccola testata nucleare, uccise non meno di 581 persone.

Note[modifica | modifica wikitesto]

  1. ^ (EN) Process of producing concentrated solution of ammonium nitrate
  2. ^ scheda del nitrato di ammonio su IFA-GESTIS

Voci correlate[modifica | modifica wikitesto]

Collegamenti esterni[modifica | modifica wikitesto]