Nitrato ferrico
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| Nitrato ferrico | |
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| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Fe(NO3)3 · 9H2O |
| Massa molecolare (u) | 241,86 (anidro) 349,95 (idrato con 6 H2O) 404,00 (idrato con 9 H2O) |
| Aspetto | solido incolore violetto chiaro; manifesta elevata deliquescenza |
| Numero CAS | [] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,68 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | (0 °C) 1500 g/L |
| Temperatura di fusione | 47 °C (320 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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attenzione |
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| Frasi H | 272 - 315 - 319 |
| Consigli P | 302+352 - 305+351+338 [1] |
Il nitrato ferrico nonaidrato è il sale di ferro (III) dell'acido nitrico ed ha formula Fe(NO3)3 · 9H2O.
A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore o violetto chiaro dall'odore di acido nitrico con tendenza alla deliquescenza. È un composto irritante.
Produzione [modifica]
Il composto è preparato trattando ferro metallico con acido nitrico, con sviluppo di idrogeno gassoso.
- Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2
Applicazioni [modifica]
Il nitrato ferrico è usato come catalizzatore nella sintesi della sodio ammide da una soluzione di sodio in ammoniaca:
- 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2
Nitrato ferrico supportato da particolari argille può essere usato come ossidante in sintesi organica. Ad esempio questo reagente chiamato "Clayfen" è stato impiegato nell'ossidazione di un alcool ad aldeide o di un tiolo a disolfuro[2].
Note [modifica]
- ^ scheda del nitrato di ferro(III) su IFA-GESTIS
- ^ Cornélis, A. Laszlo, P.; Zettler, M. W. "Iron(III) Nitrate–K10 Montmorillonite Clay" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.
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