Nitrato di magnesio

Da Wikipedia, l'enciclopedia libera.
Nitrato di magnesio
Magnesium nitrate.png
Dusičnan hořečnatý.JPG
Nome IUPAC
Nitrato di magnesio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare Mg(NO3)2 (anidro)

Mg(NO3)2 · 2H2O (diidrato)
Mg(NO3)2 · 6H2O (esaidrato)

Massa molecolare (u) 148.30 g/mol (anidro)

184.33 g/mol (diidrato)
256.41 g/mol (esaidrato)

Aspetto solido bianco cristallino
Numero CAS [10377-60-3] (anidro)
15750-45-5 (diidrato)

13446-18-9 (esaidrato)

PubChem 25212
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.) 2.3 g/cm3 (anidro)

2.0256 g/cm3 (diidrato)
1.464 g/cm3 (esaidrato)

Indice di rifrazione 1.34 (esaidrato)
Solubilità in acqua 125 g/100 mL
Temperatura di fusione 129 °C (diidrato)

88.9 °C (esaidrato)

Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Irritante
Frasi R R8, R36, R37, R38
Frasi S S17, S26, S36

Il nitrato di magnesio è un sale igroscopico. È facilmente solubile sia in acqua che in etanolo. Può esistere in tre forme differenti: come anidro, come diidrato e come esaidrato. Viene usato usato come fertilizzante.

Sintesi[modifica | modifica sorgente]

Il nitrato di magnesio può essere ottenuto in molti modi, i più comuni dei quali sono la reazione di ossidoriduzione tra acido nitrico e magnesio metallico,

2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2

la reazione tra acido nitrico e ossido di magnesio

2HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O

e la reazione tra idrossido di magnesio e nitrato di ammonio

Mg(OH)2 + 2NH4NO3 → Mg(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O

Reattività[modifica | modifica sorgente]

Il nitrato di magnesio anidro in ambiente umido si converte velocemente nell'esaidrato corrispondente di formula Mg(NO3)2 · 6H2O. Il nitrato di magnesio esaidrato se portato alla temperatura di 330 °C non fonde, bensì va incontro a decomposizione:

2Mg(NO3)2Δ→ 2MgO + 4NO2 + O2

Voci correlate[modifica | modifica sorgente]