Nitrato rameico

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Nitrato rameico
Copper(II)-nitrate-trihydrate-sample.jpg
Nome IUPAC
Ditriossonitrato(V) di rame
Nomi alternativi
Nitrato rameico
Nitrato di rame(II)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare Cu(NO3)2
Massa molecolare (u) 187,56
Aspetto solido azzurro
Numero CAS [3251-23-8]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.) 3,05 (anidro)
2,32 (triidrato)
2,07 (esaidrato)
Solubilità in acqua 2670 g/l (20 °C)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
comburente irritante pericoloso per l'ambiente

pericolo

Frasi H 272 - 302 - 315 - 319 - 410
Consigli P 210 - 301+312 - 273 - 302+352 - 280 - 305+351+338 [1]

Il nitrato rameico è il sale di rame (II) dell'acido nitrico.

A temperatura ambiente si presenta come un solido azzurro dall'odore di acido nitrico. È un composto nocivo, irritante. Generalmente cristallizza come triidrato o esaidrato

Sintesi[modifica | modifica sorgente]

Una piccola quantità di nitrato rameico può essere prodotta in laboratorio sotto cappa facendo reagire del rame metallico con acido nitrico concentrato. La reazione produce nitrato rameico, acqua e monossido di azoto ed è la seguente:

3Cu + 8HNO3 ---> 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

oppure produce nitrato rameico, acqua e diossido di azoto ed è la seguente[2]:

Cu + 4HNO3 ---> Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

Reazioni[modifica | modifica sorgente]

Alcune reazioni alle quali partecipa il nitrato rameico. Da sinistra a destra:
1) Cu(NO3)2 + 2KI → 2KNO3 + CuI(s) (generalmente bianco opaco; in questo caso è in una soluzione di iodio gialla)
2) Cu(NO3)2 + (NH4)2S (non si hanno reazioni; il colore è cambiato per la presenza di (NH4)2S.)
3) Cu(NO3)2 + H2S → CuS(s) + 2HNO3 (colore nero dovuto a CuS)
4a) Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2(s) + 2NaNO3
4b) Cu(OH)2 + 2NaOH → [Na2Cu(OH)4] (colore blu)
5a) Cu(NH3)2 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2NH4+
5b) Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+ (colore blu)
6) Cu(NO3)2 + Na2CO3 → CuCO3(s) + 2NaNO3 (solido verde disciolto in Na2CO3 in eccesso)


Note[modifica | modifica sorgente]

  1. ^ scheda del nitrato rameico su IFA-GESTIS
  2. ^ H.Wayne Richardson "Copper Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. DOI: 567 10.1002/14356007.a07 567.

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