Nitrato di calcio
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| Nitrato di calcio | |
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| Nome IUPAC | |
| bi-triosso nitrato di calcio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Ca(NO3)2 |
| Massa molecolare (u) | 164,09 g/mol |
| Aspetto | solido incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-332-1 |
| PubChem | 24963 |
| SMILES | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ca+2] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,504 |
| Solubilità in acqua | 121,2g/100 mL (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 561 °C (anidro) 42.7 °C (tetraidrato) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
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| pericolo | |
| Frasi H | 302 - 270 - 318 |
| Consigli P | 280 - 220 - 305+351+338 [1] |
Il nitrato di calcio è un composto chimico inorganico, sale di calcio dell'acido nitrico, dalla formula Ca(NO3)2.
A temperatura ambiente si presenta come un solido incolore inodore. È un composto irritante e ossidante, può provocare l'accensione di materiale combustibile. È inoltre un composto corrosivo in quanto derivante dall'acido nitrico, quindi va maneggiato con cautela.
Viene usato molto anche come concime chimico semplice, dove Italia e Norvegia sono alcuni dei più grandi produttori al mondo.
Veniva utilizzato in passato come additivo nelle miscele pirotecniche per aggiungere alla miscela deflagrante una tonalità rosso mattone molto intensa
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ Sigma Aldrich; rev. del 26.08.2014
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
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Collegamenti esterni[modifica | modifica wikitesto]
- (EN) Nitrato di calcio, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
