Carbonato di calcio
| Carbonato di calcio | |
|---|---|
 | |
| Nome IUPAC | |
| triossocarbonato (IV) di calcio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | CaCO3 |
| Peso formula (u) | 100,09 |
| Aspetto | solido cristallino bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 207-439-9 |
| PubChem | 10112 |
| DrugBank | DB06724 |
| SMILES | C(=O)([O-])[O-].[Ca+2] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,93 |
| Solubilità in acqua | 0,014 g/l a 293 K |
| Costante di solubilità a 298 K | 4,96×10−9 |
| Temperatura di fusione | >825 °C (1 098 K) con decomposizione |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | −1207,6 |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | −1129,1 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 91,7 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 83,5 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi H | -- |
| Consigli P | -- |
Il carbonato di calcio, noto anche con la sigla E170 nella codifica europea dei coloranti alimentari è il sale di calcio dell'acido carbonico, avente formula CaCO3. Puro, a temperatura ambiente è un solido bianco poco solubile in acqua, cui impartisce una reazione lievemente basica: 100 grammi in un litro di acqua a 20 °C formano una sospensione il cui pH è circa 10.
Come gli altri carbonati, subisce decomposizione per riscaldamento o per contatto con sostanze acide, liberando anidride carbonica. Su questa sua caratteristica si basa il metodo per la sua determinazione, detto analisi calcimetrica. È il maggiore componente del calcare sospeso in acqua e il principale responsabile della sua durezza. In combinazione con il riscaldamento dell'acqua per usi civili dà origine all'incrostazione calcarea.
In geologia, il carbonato di calcio è il materiale che costituisce, in tutto o in parte, una grande varietà di tipi di rocce, per l'appunto chiamate rocce carbonatiche: il marmo, le rocce calcaree, il travertino. I minerali costituiti da carbonato di calcio sono l'aragonite, la vaterite e la calcite.
In zoologia è il componente di svariate strutture rigide di innumerevoli animali soprattutto marini come molluschi, artropodi, ecc. dei quali forse le più note sono le conchiglie.
Impieghi[modifica | modifica wikitesto]
Trova impiego come materia prima nel processo Solvay della sintesi del carbonato di sodio, e nei processi di patinatura della carta come sbiancante e opacizzante.
È usato come colorante alimentare. È il componente principale della cosiddetta "carta di pietra", un tipo di plastica particolarmente robusto. È usato anche come riempitivo per colori all'acqua, pastelli e gessetti. In forma di gesso naturale è utilizzato in pittura sin dall'antichità come inerte costituente con colla animale i fondi per dipingere. Come pigmento pittorico si ritrova con il nome di bianco di San Giovanni o bianco di Cennini (carbonato di calcio con idrossido di calcio). È il principale componente del pigmento bianco d'uovo.
Nelle competizioni automobilistiche e motociclistiche (nel cui gergo è chiamato “filler”) viene impiegato dai commissari di pista come assorbente per materiali oleosi che a volte possono riversarsi sulla pista durante una gara, È utilizzato nei processi di estrusione per pvc e polipropilene.
In agricoltura, è usato per correggere il pH del terreno, qualora risulti troppo acido. È utilizzato nel periodo prefioritura per evitare il marciume apicale di alcuni tipi di ortaggi. È' anche usato in agricoltura contro la disidratazione delle piante nei periodi di siccità estiva; in particolar modo, è stato sperimentato su piante di pomodoro per combattere stress idrico e scottature[1]. È inoltre efficace come repellente contro le formiche.
Impatto ambientale[modifica | modifica wikitesto]
La produzione di carbonato di calcio ha un impatto ambientale e paesaggistico rilevante a causa dell'attività estrattiva. In particolare, nel bacino delle Alpi Apuane, è da anni in corso un'aspra battaglia ambientalista per la chiusura delle cave dalle quali si ricava marmo e carbonato di calcio.
Peraltro non sarebbe indispensabile produrre questo materiale da fonti minerali non rinnovabili in quanto è possibile estrarlo anche da fonti alternative e rinnovabili, come i sottoprodotti dell'industria ittica e delle produzioni alimentari animali in genere: conchiglie, carapaci di crostacei[2][3], gusci d'uova[4], gusci di chiocciole e ossa del bestiame macellato[5].
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ Informatore agrario nº 26/2012
- ^ Cozze e gamberi sono diventati elementi cardine dell’economia circolare, su linkiesta.it.
- ^ stefania, Dai gusci dei frutti di mare una possibile miniera di carbonato di calcio, su Rinnovabili.it, 20 luglio 2017. URL consultato il 2 settembre 2023.
- ^ (EN) Nongnuch Laohavisuti, Banjong Boonchom e Wimonmat Boonmee, Simple recycling of biowaste eggshells to various calcium phosphates for specific industries, in Scientific Reports, vol. 11, n. 1, 26 luglio 2021, pp. 15143, DOI:10.1038/s41598-021-94643-1. URL consultato il 6 settembre 2023.
- ^ (EN) Abarasi Hart, Komonibo Ebiundu e Ebikapaye Peretomode, Value-added materials recovered from waste bone biomass: technologies and applications, in RSC Advances, vol. 12, n. 34, 2022, pp. 22302–22330, DOI:10.1039/D2RA03557J. URL consultato il 6 settembre 2023.
Voci correlate[modifica | modifica wikitesto]
- Caliche
- Bicarbonato di calcio
- Calcare
- Calcimetria
- Bianco d'uovo (pigmento)
- No Cav
- Profondità di compensazione dei carbonati
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
Wikimedia Commons contiene immagini o altri file sul carbonato di calcio
Collegamenti esterni[modifica | modifica wikitesto]
- (EN) calcium carbonate, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
- Specifiche tecniche del carbonato di calcio come additivo alimentare, su apps3.fao.org. URL consultato il 22 aprile 2005 (archiviato dall'url originale il 5 maggio 2005).
| Controllo di autorità | Thesaurus BNCF 31082 · LCCN (EN) sh85018780 · GND (DE) 4132861-9 · BNE (ES) XX530537 (data) · BNF (FR) cb11981073z (data) · J9U (EN, HE) 987007293773705171 · NDL (EN, JA) 00577669 |
|---|
