Carbonato di calcio

Carbonato di calcio
Carbonato di calcio a temperatura ambiente
Nome IUPAC
triossocarbonato (IV) di calcio
Abbreviazioni
E170
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	CaCO3
Peso formula (u)	100,09
Aspetto	solido cristallino bianco
Numero CAS	471-34-1
Numero EINECS	207-439-9
PubChem	10112
DrugBank	DB06724
SMILES	C(=O)([O-])[O-].[Ca+2]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)	2,93
Solubilità in acqua	0,014 g/l a 293 K
Costante di solubilità a 298 K	4,96×10−9
Temperatura di fusione	>825 °C (1 098 K) con decomposizione
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)	−1207,6
ΔfG0 (kJ·mol−1)	−1129,1
S0m(J·K−1mol−1)	91,7
C0p,m(J·K−1mol−1)	83,5
Indicazioni di sicurezza
Frasi H	---
Consigli P	---

Il carbonato di calcio, noto anche con la sigla E170 nella codifica europea dei coloranti alimentari (E number), è il sale di calcio dell'acido carbonico, avente formula CaCO₃. Puro, a temperatura ambiente è un solido bianco poco solubile in acqua, cui impartisce una reazione lievemente basica: 100 grammi in un litro di acqua a 20 °C formano una sospensione il cui pH è circa 10.

Come gli altri carbonati, subisce decomposizione per riscaldamento o per contatto con sostanze acide, liberando anidride carbonica. Su questa sua caratteristica si basa il metodo per la sua determinazione, detto analisi calcimetrica. È il maggiore componente del calcare sospeso in acqua e il principale responsabile della sua durezza. In combinazione con il riscaldamento dell'acqua per usi civili dà origine all'incrostazione calcarea.

In geologia, il carbonato di calcio è il materiale che costituisce, in tutto o in parte, una grande varietà di tipi di rocce, per l'appunto chiamate rocce carbonatiche: il marmo, le rocce calcaree, il travertino. I minerali costituiti da carbonato di calcio sono l'aragonite, la vaterite e la calcite.

In zoologia è il componente di svariate strutture rigide di innumerevoli animali soprattutto marini come molluschi, artropodi, ecc. dei quali forse le più note sono le conchiglie.

Impieghi

Trova impiego come materia prima nel processo Solvay della sintesi del carbonato di sodio, e nei processi di patinatura della carta come sbiancante e opacizzante.

È usato come colorante alimentare. È il componente principale della cosiddetta "carta di pietra", un tipo di carta particolarmente robusto. È usato anche come riempitivo per colori all'acqua, pastelli e gessetti. In forma di gesso naturale è utilizzato in pittura sin dall'antichità come inerte costituente con colla animale i fondi per dipingere. Come pigmento pittorico si ritrova con il nome di bianco di San Giovanni o bianco di Cennini (carbonato di calcio con idrossido di calcio). È il principale componente del pigmento bianco d'uovo.

Nelle competizioni automobilistiche e motociclistiche (nel cui gergo è chiamato “filler”) viene impiegato dai commissari di pista come assorbente per materiali oleosi che a volte possono riversarsi sulla pista durante una gara, È utilizzato nei processi di estrusione per pvc e polipropilene.

In agricoltura, è usato per correggere il pH del terreno, qualora risulti troppo acido. È utilizzato nel periodo prefioritura per evitare il marciume apicale di alcuni tipi di ortaggi. È' anche usato in agricoltura contro la disidratazione delle piante nei periodi di siccità estiva; in particolar modo, è stato sperimentato su piante di pomodoro per combattere stress idrico e scottature. È inoltre efficace come repellente contro le formiche.

Voci correlate

• Caliche
• Bicarbonato di calcio
• Calcare
• Calcimetria
• Bianco d'uovo (pigmento)
• No Cav
• Profondità di compensazione dei carbonati

Altri progetti

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Collegamenti esterni

• (EN) Carbonato di calcio, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
• Specifiche tecniche del carbonato di calcio come additivo alimentare, su apps3.fao.org. URL consultato il 22 aprile 2005 (archiviato dall'url originale il 5 maggio 2005).