Tetraiodometano
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| Tetraiodometano | |
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| Nome IUPAC | |
| Tetraiodometano | |
| Nomi alternativi | |
| Tetraioduro di Carbonio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | CI4 |
| Massa molecolare (u) | 519,63 |
| Aspetto | Cristalli violetto scuro |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 208-068-5 |
| PubChem | 10487 |
| SMILES | IC(I)(I)I |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 4,32 g mL−1 |
| Temperatura di fusione | 171 °C (444 K) |
| Temperatura di ebollizione | 329,2 °C |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | 384,0 – 400,4 kJ mol−1 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 259,8 J K−1 mol−1 |
| ΔcombH0 (kJ·mol−1) | −794,4 – −778,4 kJ mol−1 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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| pericolo | |
| Frasi H | 315 - 319 - 335 |
| Consigli P | 261 - 305+351+338 |
Il tetraiodometano è un alometano tetrasostituito. Appare come un solido cristallino di un intenso colore rosso-viola, caratteristica rara tra i derivati del metano. La grande densità di carica negativa dislocata prevalentemente sugli atomi di iodio rende la molecola particolarmente instabile. La molecola è debolmente reattiva in acqua nella quale si dissocia dando I2 e CHI3, è invece solubile in solventi organici apolari.
Reazioni[modifica | modifica wikitesto]
Il tetraiodometano può reagire con trifluoruro di bromo in rapporto 1:2 a dare come prodotti dibromodifluorometano e tetrafluorometano.
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
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Collegamenti esterni[modifica | modifica wikitesto]
- Comprehensive Organic Functional Group Transformations (books.google.it), su books.google.it.
