Ioduro di piombo
| Ioduro di piombo | |
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| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | PbI2 |
| Massa molecolare (u) | 461,01 |
| Aspetto | solido giallo |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-256-9 |
| PubChem | 24931 e 9933991 |
| SMILES | I[Pb]I |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 6,16 |
| Solubilità in acqua | non solubile |
| Costante di solubilità a 298 K | 7,47 x 10−9 |
| Temperatura di fusione | 402 °C (675 K) |
| Temperatura di ebollizione | 954 °C (1.227 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
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| pericolo | |
| Frasi H | 302 - 332 - 360 - 373 - 410 |
| Consigli P | 201 - 273 - 308+313 - 501 [1][2] |
Lo ioduro di piombo è il sale di piombo(II) dell'acido iodidrico, di formula PbI2. È un composto sensibile alla luce, tossico per la riproduzione, nocivo, pericoloso per l'ambiente.
A temperatura ambiente si presenta come un solido giallo brillante, il cui colore varia all'aumentare della temperatura fino al rosso mattone per tornare giallo raffreddandosi.
Usi
[modifica | modifica wikitesto]Lo ioduro di piombo è un materiale precursore nella fabbricazione di celle solari ad alta efficienza. In genere, una soluzione di PbI2 in un solvente organico, come dimetilformammide o dimetilsolfossido, viene applicato su uno strato di biossido di titanio mediante rivestimento per rotazione. Lo strato viene quindi trattato con una soluzione di metilammonio ioduro CH3NH3I e ricotto, trasformandolo nel doppio sale di metilammonio piombo ioduro CH3NH3PbI3, con una struttura a perovskite. La reazione cambia il colore del film da giallo a marrone chiaro.
Il PbI2 è anche usato come rivelatore di fotoni ad alta energia per raggi gamma e raggi X, grazie al suo ampio intervallo di banda che garantisce un funzionamento a basso rumore.[3]
Nel XIX secolo è stato usato come pigmento nei dipinti con il nome di giallo iodio, ma era troppo instabile per essere utilizzato.[4]
Reazioni
[modifica | modifica wikitesto]Lo ioduro di piombo si ottiene per precipitazione miscelando nitrato di piombo (II) e ioduro di potassio
![{\displaystyle {\mathrm {Pb} (\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}+{}2\,\mathrm {KI} {\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {PbI} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {s} ){}+{}2\,\mathrm {KNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {aq} )}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7e8f5b0ac9490710d2112c454ac4d97a5c8b254f)
Il precipitato, di colore giallo intenso, può essere facilmente ricristallizzato in acqua calda per ottenere un solido cristallino giallo brillante.
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Note
[modifica | modifica wikitesto]- ↑ Sigma Aldrich; rev. del 26.10.2012
- ↑ Smaltire presso un impianto di trattamento rifiuti autorizzato.
- ↑ M. Matuchová et all., Chemical resistivity and photoluminescence of lead iodide crystals, Chemical Papers vol.61, 2007, pp36-40
- ↑ Salter, Thomas W., Field's Chromatography: or Treatise on Colours and Pigments as Used by Artists By George Field. An entirely new and practical edition revised, rewritten and brought down to the present time, 1869
Voci correlate
[modifica | modifica wikitesto]Altri progetti
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Collegamenti esterni
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) lead iodide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
| Controllo di autorità | Thesaurus BNCF 20086 |
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