Biftalato di potassio
| Biftalato di potassio | |
|---|---|
  | |
| Nomi alternativi | |
| idrogenoftalato di potassio ftalato acido di potassio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | KHC8H4O4 |
| Massa molecolare (u) | 204,22 g/mol |
| Aspetto | solido incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 212-889-4 |
| PubChem | 23676735 |
| SMILES | C1=CC=C(C(=C1)C(=O)O)C(=O)[O-].[K+] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,636 g/cm³ |
| Solubilità in acqua | 80 g/l (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 295 °C (568 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi H | --- |
| Consigli P | ---[1] |
Il biftalato di potassio (o idrogenoftalato di potassio), spesso abbreviato in KHP, è un sale di potassio dell'acido ftalico.
A temperatura ambiente si presenta come un solido bianco e inodore. La soluzione acquosa è incolore.
Applicazioni[modifica | modifica wikitesto]
Poiché non è igroscopico, è stabile all'aria e facile da pesare, viene usato come standard primario di titolazione per la standardizzazione dell'idrossido di sodio (NaOH).[2][3][4] Per lo stesso motivo viene usato come standard primario per la calibrazione del pHmetro, dal momento che la sua soluzione acquosa è molto stabile.
Reazioni[modifica | modifica wikitesto]
Il biftalato di potassio si dissocia completamente in acqua dando luogo al catione potassio (K+) e all'anione idrogenoftalato (HP−). Data la sua debole acidità, l'anione idrogeno ftalato reagisce reversibilmente con l'acqua per formare ioni idronio (H3O+) e ftalato.
Il KHP può essere usato come agente tampone in combinazione con l'acido cloridrico (HCl) o l'idrossido di sodio (NaOH) a seconda che si voglia una soluzione tampone con un pH minore o maggiore di 4. Non si può usare come tampone in reazioni di decarbossilazione, perché queste degradano il KHP e sequestrano i gruppi di coniugazione.
KHP viene usato anche come standard nelle misure di total organic carbon (TOC). Molti strumenti per l'analisi del TOC si basano sull'ossidazione dei prodotti organici ad anidride carbonica (CO2) e acqua, con la successiva determinazione quantitativa della CO2. Gli standard suggeriti per la calibrazione degli analizzatori sono due: una sostanza facilmente ossidabile come il KHP e una di difficile ossidazione. Per quest'ultima di solito si impiega l'1,4-benzochinone.
Struttura[modifica | modifica wikitesto]
È un cristallo con simmetria ortorombica e con gli assi della cella unitaria a=9,61 Ǻ, b=13,3 Ǻ, c=6,48 Ǻ. La superficie è piatta a livello molecolare (infatti è un cristallo lamellare), ad eccezione di qualche dislivello.
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ Sigma Aldrich; rev. del 20.06.2011
- ^ W. S. Hendrixson, Further Work on Potassium Hydrogen Phthalate as a Standard in Volumetric Analysis, in J Am Chem Soc, vol. 42, 1920, pp. 724–727, DOI:10.1021/ja01449a008.
- ^ Potassium Hydrogen Phthalate, su riccachemical.com, Arlington, TX, Ricca Chemical Company. URL consultato il 3 ottobre 2012 (archiviato dall'url originale il 30 novembre 2012).
- ^ The Standardization Of NaOH and KHP Assay (PDF), su web.clark.edu, Clark College. URL consultato il 3 ottobre 2012 (archiviato dall'url originale il 19 novembre 2012).
