Se riscontri problemi nella visualizzazione dei caratteri, clicca qui

Idrossido d'ammonio

Da Wikipedia, l'enciclopedia libera.
Jump to navigation Jump to search
Idrossido d'ammonio
Nome IUPAC
Idrossido di ammonio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareNH4OH
Massa molecolare (u)35,05
AspettoSoluzione incolore
Numero CAS1336-21-6
Numero EINECS215-647-6
PubChem12896473
SMILES
N.O
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
corrosivo irritante pericoloso per l'ambiente
pericolo
Frasi H314 - 335 - 400
Consigli P261 - 273 - 280 - 305+351+338 [1]

L'idrossido d'ammonio (o idrato d'ammonio) è un composto chimico instabile avente formula molecolare NH4OH esistente unicamente nelle soluzioni acquose di ammoniaca: è stato misurato che una soluzione 1M di NH3 contiene appena lo 0,42% di NH4OH ed ha un pH pari a 11,63.
L'ammoniaca è una base debole, avente Kb = 1,8·10-5.[2]

Proprietà chimiche[modifica | modifica wikitesto]

L'idrossido di ammonio esiste solo nella sua forma dissociata:

NH4OH ⇄ NH4+ + OH-

Industrialmente ne vengono prodotte milioni di tonnellate all'anno e vendute in tutti i supermercati in flaconi, etichettati come ammoniaca solitamente in concentrazione inferiore al 5% in peso, impiegato come detergente.
In laboratorio viene prodotto per semplice reazione di scambio fra un sale di ammonio ed un idrossido alcalino in soluzione acquosa.

NH4Cl(aq) + NaOH → NH4OH + NaCl

Applicazioni[modifica | modifica wikitesto]

Le soluzioni di idrossido di ammonio trovano numerose applicazioni di laboratorio: sono in grado di formare complessi con diversi cationi ([Cu(NH3)4(H2O)2]+, [Ag(NH3)2]+, [Ni(NH3)6]2+) per creare soluzioni utilizzate in chimica analitica.
È utilizzato anche per precipitare idrossidi di metalli che verrebbero solubilizzati in soluzioni alcaline (Cr(OH)3, Al(OH)3, ...). Viene inoltre impiegato per preparare soluzioni tampone ammoniacali e per eliminare il viraggio blu nello sviluppo fotografico.

In medicina, è usato per il trattamento cutaneo a seguito di morso o puntura di insetto.

Tossicità[modifica | modifica wikitesto]

Magnifying glass icon mgx2.svgLo stesso argomento in dettaglio: Ammoniaca § Rischi per la salute.

L'idrossido di ammonio decompone spontaneamente rilasciando ammoniaca, un gas tossico e irritante per le vie respiratorie.

Note[modifica | modifica wikitesto]

  1. ^ Sigma Aldrich; rev. del 18.10.2012, riferita alla soluzione concentrata al 28-30%
  2. ^ Lagrange's Handbook of Chemistry 1999.
Controllo di autoritàGND (DE4142214-4
Chimica Portale Chimica: il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia