Idrossido di cobalto(II)

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Idrossido di cobalto(II)
Struttura cristallina dello ioduro di cadmio, analoga a quella dell'idrossido di cobalto(II)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareCo(OH)2
Massa molecolare (u)92,948
Aspettopolvere rosa o blu
Numero CAS21041-93-0
Numero EINECS244-166-4
PubChem10129900
SMILES
O.O.[Co]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)3,597 forma rosa[1]
Solubilità in acqua0,005 g/l a 22,7 ºC[1]
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol−1)-539,7[2]
ΔfG0 (kJ·mol−1)-454,3[2]
S0m(J·K−1mol−1)79,0[2]
Proprietà tossicologiche
LD50 (mg/kg)1060 ratto orale[1]
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
tossico a lungo termine irritante pericoloso per l'ambiente
pericolo
Frasi H302+332 - 317 - 319 - 334 - 351 - 410 [1]
Consigli P261 - 273 - 280 - 284 - 304+340+312 - 342+311 [1]

L'idrossido di cobalto(II) è il composto inorganico con formula Co(OH)2, dove il cobalto è nello stato di ossidazione +2. In condizioni normali questo idrossido è di colore rosa, ma si conosce anche una forma blu instabile. La variazione di colore è presumibilmente dovuta a una variazione dell'intorno di coordinazione dello ione cobalto(II).[3]

Sintesi[modifica | modifica wikitesto]

Co(OH)2 precipita aggiungendo un idrossido alcalino ad una soluzione acquosa contenente un sale di Co(II). Ad esempio si può usare il nitrato di cobalto:

Inizialmente si forma un precitato blu che diventa rapidamente rosa.[4][5]

Idrossido di cobalto(II) rosa
Idrossido di cobalto(II) blu

Struttura[modifica | modifica wikitesto]

L'idrossido di cobalto(II) cristallizza con la struttura esagonale tipo CdI2, analogamente ad altri idrossidi di formula M(OH)2 come quelli di Mg, Ca, Mn, Fe, Ni e Cd. I cationi cobalto sono coordinati ottaedricamente.[6]

Proprietà[modifica | modifica wikitesto]

L'idrossido di cobalto(II) è facilmente ossidabile e va conservato in atmosfera inerte. Scaldato sotto vuoto si decompone a CoO + H2O. A contatto con l'aria si ossida lentamente a Co2O3 idrato, di colore bruno.[6] La decomposizione termica all'aria sopra 300 ºC produce Co3O4.[7]

Co(OH)2 è praticamente insolubile in acqua. In soluzione acida si scioglie formando la specie [Co(H2O)6]2+. L'idrossido di cobalto(II) è un idrossido anfotero e si scioglie in soluzioni alcaline concentrate formando gli ioni cobaltato [Co(OH)4]2– e [Co(OH)6]4– di colore blu scuro.[6]

Applicazioni[modifica | modifica wikitesto]

L'idrossido di cobalto(II) è comunemente usato come materiale di partenza per sintetizzare altri composti di cobalto. Viene impiegato industrialmente come catalizzatore e in vernici e inchiostri per tipografia.[7][8]

Tossicità / Indicazioni di sicurezza[modifica | modifica wikitesto]

Il composto è disponibile in commercio. Risulta nocivo se ingerito o inalato e provoca gravi irritazioni agli occhi. È un sospetto cancerogeno, ed è molto tossico per gli organismi acquatici con effetti di lunga durata.[1]

Note[modifica | modifica wikitesto]

Bibliografia[modifica | modifica wikitesto]

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