Acido urico
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| Acido urico | |
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| Nome IUPAC | |
| 2,6,8-triidrossipurina | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | C5H4N4O3 |
| Massa molecolare (u) | 168,11 |
| Aspetto | solido cristallino bianco |
| Numero CAS | 69-93-2 |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,89 |
| Solubilità in acqua | insolubile |
| Temperatura di fusione (K) | >570 (>300°C) con decomposizione |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol-1) | -618,8 |
| S0m(J·K-1mol-1) | 173,2 |
| C0p,m(J·K-1mol-1) | 166,1 |
| Indicazioni di sicurezza | |
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Le sostanze chimiche vanno manipolate con cautela
Avvertenze |
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| Progetto composti | |
L'acido urico è una sostanza chimica organica a carattere fortemente acido (C5H4N4O3).
Appartiene al gruppo delle triossipurine ed è formato da un anello pirimidinico (α) condensato con un anello imidazolico (β).
Fu scoperto nel 1773 da Carl Wilhelm Scheele e Torbern Bergman nell'urina e nei calcoli della vescica.
Nel corpo umano l'acido urico è formato come prodotto del metabolismo delle urine, ed in condizioni fisiologiche viene eliminato dal rene nelle urine. I livelli plasmatici di acido urico possono aumentare in caso di disfunzioni renali, in particolar modo nelle glomerulonefriti. Anche altre condizioni possono causare un aumento plasmatico di acido urico, ad esempio la lisi cellulare. I livelli urinari possono aumentare in caso di aumentato metabolismo delle purine.
