Acido urico
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| Acido urico | |
| Nome IUPAC | |
| 2,6,8-triidrossipurina | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | C5H4N4O3 |
| Massa molecolare (u) | 168,11 |
| Aspetto | solido cristallino bianco |
| Numero CAS | |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,89 |
| Solubilità in acqua | insolubile |
| Temperatura di fusione (K) | >570 (>300 °C) con decomposizione |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol-1) | -618,8 |
| S0m(J·K-1mol-1) | 173,2 |
| C0p,m(J·K-1mol-1) | 166,1 |
| Indicazioni di sicurezza | |
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|---|---|
L'acido urico è una sostanza chimica organica di origine naturale a carattere fortemente acido (C5H4N4O3). Si forma negli organismi viventi superiori come sottoprodotto nel metabolismo degli aminoacidi e delle purine.
Appartiene al gruppo delle triossipurine ed è formato da un anello pirimidinico (α) condensato con un anello imidazolico (β).
Indice |
[modifica] Cenni storici
Fu scoperto nel 1773 da Carl Wilhelm Scheele e Torbern Bergman nell'urina e nei calcoli della vescica.
[modifica] Caratteristiche strutturali e fisiche
[modifica] Sintesi e reattività
L'acido urico è sintetizzato a partire dall'ipoxantina per mezzo dell'enzima xantina-ossidasi
[modifica] Biochimica
Nel corpo umano l'acido urico è formato come prodotto del metabolismo delle purine, ed in condizioni fisiologiche viene eliminato dal rene nelle urine. Se vi è iperuricemia, con una concentrazione di almeno 0,1 g/l di acido urico nel sangue, esso può precipitare ed accumularsi nelle articolazioni e nel tessuto connettivo, talvolta daneggiando anche i reni. I livelli plasmatici di acido urico possono aumentare in caso di disfunzioni renali, in particolar modo nelle glomerulonefriti. Anche altre condizioni possono causare un aumento plasmatico di acido urico, ad esempio la lisi cellulare. I livelli urinari possono aumentare in caso di aumentato metabolismo delle purine.

