Acido cloroso
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| Acido cloroso | |
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| Nomi alternativi | |
| acido cloroso (III) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | HClO2 |
| Peso formula (u) | 68.46 |
| Aspetto | liquido incolore |
| Numero CAS | |
| PubChem | 24453 |
| SMILES | OCl=O |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Costante di dissociazione acida a 298 K | 1,1 × 10-2 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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L'acido cloroso è un composto del cloro (III) di formula HClO2.
È un acido debole. La sostanza pura è instabile, come molti altri acidi del cloro, ma i sali da essa derivati, chiamati cloriti, sono stabili. Questi ultimi sono utilizzati nella produzione industriale del diossido di cloro.
Tende a dismutare secondo la seguente reazione, e questo lo rende un prodotto non disponibile commercialmente:
- 2HClO2 → ClO3- + HClO + H+
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
L'acido cloroso può essere sintetizzato dalla reazione tra il clorito di bario e acido solforico diluito:
- Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2
Applicazioni[modifica | modifica wikitesto]
I sali di questo acido vengono sintetizzati dal diossido di cloro, e non direttamente dall'acido. La sua pericolosità nello stoccaggio e la facilità di decomposizione fa sì che l'acido cloroso non abbia applicazioni al di fuori del laboratorio.
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