Acido astatidrico
| Acido astatidrico | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| astaturo di idrogeno | |
| Nomi alternativi | |
| astatano acido astatidrico | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | HAt |
| Massa molecolare (u) | 210.995071 |
| Numero CAS | |
| PubChem | 23996 |
| SMILES | [AtH] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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| Frasi H | --- |
| Consigli P | --- |
L'acido astatidrico o astatano è un idracido dell'astato di formula HAt, costituito da un atomo di astato legato covalentemente con un atomo di idrogeno.[1]
Descrizione
[modifica | modifica wikitesto]Tale composto chimico mostra proprietà simili a quelle degli altri quattro acidi alogenidrici, ed è, tra questi, l'acido più forte. Tuttavia il suo impiego è molto limitato, dal momento che si decompone rapidamente in idrogeno e astato elementari.[2] Poiché i due atomi hanno quasi la stessa elettronegatività, e lo ione At+ è stato osservato,[3] la dissociazione può concludersi con la cessione di un elettrone all'atomo di idrogeno (ovvero come un idruro). Pertanto, l'acido astatidrico può dare origine alla seguente reazione, in cui l'alogeno precipita:
![{\displaystyle {2\,\mathrm {HAt} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{}+{}\mathrm {At} {\vphantom {A}}^{-}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{-}{}+{}\mathrm {At} {\vphantom {A}}^{+}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {At} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f18eb61a5d0311899c7f2ce0981d30e841280e86)
Si produce così idrogeno gassoso e astato precipitato. Inoltre la tendenza per gli acidi alogenidrici (HX) è che l'entalpia di formazione si abbassa scendendo nel gruppo con l'alogenuro. Mentre le soluzioni acquose di acido iodidrico sono stabili, la soluzione di acido astatidrico è chiaramente meno stabile del sistema acqua-idrogeno-astato a livello elementare. Infine, la radiolisi dei nuclei di astato potrebbe recidere i legami H-At.
L'astato non ha infatti isotopi stabili. Il più stabile è l'astato-210 (210At), che ha una emivita di circa 8,1 ore rendendo così i suoi composti particolarmente difficili da lavorare.[4]
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ↑ astatane - PubChem Public Chemical Database, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- ↑ Peter Fairbrother, "Re: Is hydroastatic acid possible?", su sci.tech-archive.net. URL consultato il 18 dicembre 2009 (archiviato dall'url originale il 2 febbraio 2011).
- ↑ Emeléus, H. J. (Harry Julius) e Sharpe, A. G., Advances in inorganic chemistry and radiochemistry. Volume 6, Academic Press, 1º gennaio 1964, ISBN 0120236060, OCLC 356064620.
- ↑ It's Elemental - The Element Astatine, su education.jlab.org. URL consultato il 20 dicembre 2016.
Altri progetti
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