Acido telluroso
| Acido telluroso | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | |
| Acido telluroso | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | H2TeO3 |
| Massa molecolare (u) | 177,616 |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-173-8 |
| PubChem | 24936 |
| SMILES | O[Te](=O)O |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 3 |
| Indicazioni di sicurezza | |
L'acido telluroso è un composto inorganico con formula chimica H2TeO3 la quale si può scrivere, in modo alternativo, come (HO)2TeO. È un ossiacido del tellurio (IV).[1]
Produzione[modifica | modifica wikitesto]
In linea di principio, l'acido telluroso si forma per idrolisi del diossido di tellurio. La base coniugata è ben nota nella forma di numerosi sali come l'acido potassio tellurito KHTeO3. L'acido telluroso si forma anche per l'idrolisi, piuttosto rapida, del tetrafluoruro di tellurio (TeF4).
Proprietà[modifica | modifica wikitesto]
È un acido molto debole, insolubile in acqua e appare come un cristallo bianco. Contrariamente all'acido selenioso, un composto analogo, l'acido telluroso è solo metastabile. Numerosi sali di tullerito contengono lo ione TeO32-; l'ossidazione di questi ioni in soluzione acquosa con perossido di idrogeno, produce lo ione tullerato. È spesso preparato in soluzione acquosa dove attua come acido debole.[2] Si decompone con un leggero riscaldamento (circa 40 °C) secondo la reazione:
ed è un forte ossidante, per esempio nella reazione con acido cloridrico:
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ Greenwood N.N., Earnshaw A., Chemistry of the Elements, (Ed. Butterworth-Heinemann). ISBN 0080379419.
- ^ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe, Chapter 16: Inorganic Chemistry, 3rd Edition. (Ed. Pearson). p. 524. ISBN 978-0-13-175553-6.
