Idrossido di magnesio
| Idrossido di magnesio | |
|---|---|
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 | |
| Nome IUPAC | |
| Diidrossido di magnesio | |
| Nomi alternativi | |
| E528 | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Mg(OH)2 |
| Massa molecolare (u) | 58,3197 |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 215-170-3 |
| PubChem | 14791 |
| DrugBank | DBDB09104 |
| SMILES | [OH-].[OH-].[Mg+2] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,3446 |
| Indice di rifrazione | 1,559[1] |
| Solubilità in acqua | 6,53 mg/L a 25 °C |
| Costante di solubilità (pKs) a 298 K | 11,25 |
| Costante di solubilità a 298 K | 5,61×10−12 |
| Temperatura di fusione | 350 °C (decomposizione) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | -925,16[1] |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | -834,14[1] |
| S0m(J·K−1mol−1) | 63,22[1] |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 70,08[1] |
| Proprietà tossicologiche | |
| DL50 (mg/kg) | 8500 (oral rat) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi H | nessuna |
| Frasi S | nessuna |
L'idrossido di magnesio è il composto inorganico con formula Mg(OH)2. In condizioni normali è un solido bianco inodore. In natura è presente come minerale brucite. È un composto di notevole importanza industriale. In forma di sospensione in acqua è spesso chiamato latte di magnesia o magnesia, ed è usato in medicina come antiacido e lassativo.
Storia
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Nel 1818 un inventore statunitense di nome John Callen ricevette un brevetto (N. X2952) per un liquido medicinale alla magnesia.[2]
Nel 1829 Sir James Murray usò un liquido alla magnesia di sua invenzione per curare il Lord luogotenente d'Irlanda Henry William Paget, I marchese di Anglesey. La cura fu così efficace che Murray fu nominato medico ufficiale di Anglesey e dei due successivi Lord luogotenenti, e divenne anche cavaliere. Il suo liquido alla magnesia fu brevettato nel 1873, due anni dopo la sua morte.[3]
Il termine "latte di magnesia" fu usato per la prima volta nel 1880 per una sospensione acquosa bianca, leggermente alcalina, fatta da Charles Henry Phillips con idrossido di magnesio (circa 8% p/v). Il prodotto era venduto per uso medico con la marca "Phillips' Milk of Magnesia". Attualmente (2013) i marchi "Milk of Magnesia"[4] e "Phillips' Milk of Magnesia,"[5] risultano posseduti dalla Bayer.
Struttura
[modifica | modifica wikitesto]La struttura cristallina della brucite è tipo CdI2, caratterizzata da una struttura cristallina esagonale, gruppo spaziale P3m1, con costanti di reticolo a = 315 pm e c = 477 pm, una unità di formula per cella elementare.[6] Gli anioni idrossido formano un impacchettamento esagonale compatto, mentre i cationi magnesio occupano i siti ottaedrici riempiendo strati alternati (uno strato sì e uno no).
Sintesi
[modifica | modifica wikitesto]La maggior parte dell'idrossido di magnesio è prodotto da acqua di mare o da salamoie. In questi processi occorre dapprima rimuovere lo ione bicarbonato per evitare la precipitazione del carbonato di calcio assieme all'idrossido di magnesio. Successivamente l'idrossido di magnesio è precipitato per aggiunta di una base forte. In genere si usano idrossido di calcio (reazione 1), calce o calce dolomitica (reazione 2).[1]
- (1) Mg2+ + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + Ca2+
- (2) Mg2+ + CaO•MgO + 2H2O → 2Mg(OH)2 + Ca2+
In laboratorio si può ottenere idrossido di magnesio trattando una soluzione di un sale solubile di magnesio con una base forte come l'idrossido di sodio:[1]
- Mg2+ + 2OH– → Mg(OH)2
Reattività
[modifica | modifica wikitesto]Mg(OH)2 è scarsamente solubile in acqua, dove si comporta come una base debole. Sopra i 350 °C perde acqua e forma l'ossido:[1]
- Mg(OH)2 → MgO + H2O
Inoltre il composto viene usato come medicinale antiacido grazie alla sua propensione a reagire con l'acido cloridrico, formando cloruro di magnesio e acqua.
- Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O
Questo composto in presenza di tiazolo (noto anche come giallo tiazolo) precipita colorando la soluzione di rosso.
Usi
[modifica | modifica wikitesto]La maggior parte dell'idrossido di magnesio è usata nell'industria della carta. Inoltre, viene usato per produrre magnesio metallico e altri composti di magnesio tra i quali MgO, MgCl2 e MgSO4. È usato anche in altri campi industriali per la fabbricazione di ceramiche, farmaci, materie plastiche, ritardanti antifiamma, e per il trattamento delle acque reflue.[6] In medicina è usato come antiacido e lassativo.[1] Nell'Unione europea è omologato come additivo alimentare con il numero E528.
Tossicità / Indicazioni di sicurezza
[modifica | modifica wikitesto]L'idrossido di magnesio è disponibile in commercio. Il composto è irritante per gli occhi, le vie respiratorie e la pelle. Non ci sono evidenze di effetti cancerogeni.[7]
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ^ a b c d e f g h i Patnaik 2003
- ^ Callen 1818
- ^ Ulster History Circle
- ^ Risultati del server TARR per Milk of Magnesia, http://tarr.uspto.gov/servlet/tarr?regser=serial&entry=70024049. URL consultato il 20 dicembre 2013.
- ^ Risultati del server TARR per Phillips' Milk of Magnesia, http://tarr.uspto.gov/servlet/tarr?regser=serial&entry=71016576. URL consultato il 20 dicembre 2013.
- ^ a b Jackson et al. 1998
- ^ Sigma-Aldrich
Bibliografia
[modifica | modifica wikitesto]- J. Callen, Patent No.: X2952, su google.com, 1818. URL consultato il 20 dicembre 2013.
- (EN) L. C. Jackson, S. P. Levings, M. L. Maniocha, C. A. Mintmier, A. H. Reyes, P. E. Scheerer, D. M. Smith, M. T. Wajer, M. D. Walter, J. T. Witkowski, Magnesium Compounds, in Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 4ª ed., John Wiley & Sons, 1998.
- (EN) P. Patnaik, Handbook of inorganic chemicals, New York, McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8.
- Sigma-Aldrich, Scheda di dati di sicurezza di Mg(OH)2.
- Ulster History Circle, Sir James Murray. Inventor of Milk of Magnesia. 1778 to 1871, su ulsterhistory.co.uk. URL consultato il 20 dicembre 2013 (archiviato dall'url originale il 5 giugno 2011).
Altri progetti
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