Nitrato di bario: differenze tra le versioni
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Il '''[http://www.pyroflash.eu nitrato di bario]''' è il [[sale]] di [[bario]] dell'[[acido nitrico]]. A temperatura ambiente si presenta come cristalli color ghiaccio che mandano riflessi verdognoli, poco [[igroscopia|igroscopici]]. |
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Tra i nitrati inorganici è il meno solubile in acqua. In laboratorio si può ottenere trattando con [[acido nitrico]] il [[carbonato di bario]], oppure, se si vuole ottenere un sale purissimo, si può ricorrere alla precipitazione di [[cloruro d'argento|AgCl]], mediante aggiunta di [[nitrato d'argento]] ad una soluzione di [[cloruro di bario]]. Il nitrato di bario se esposto alla fiamma la colora nel caratteristico verde-giallo. |
Tra i nitrati inorganici è il meno solubile in acqua. In laboratorio si può ottenere trattando con [[acido nitrico]] il [[carbonato di bario]], oppure, se si vuole ottenere un sale purissimo, si può ricorrere alla precipitazione di [[cloruro d'argento|AgCl]], mediante aggiunta di [[nitrato d'argento]] ad una soluzione di [[cloruro di bario]]. Il nitrato di bario se esposto alla fiamma la colora nel caratteristico verde-giallo. |
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Versione delle 20:19, 16 giu 2016
| Nitrato di bario | |
|---|---|
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| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Ba(NO3)2 |
| Massa molecolare (u) | 261,35 g/mol |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-020-5 |
| PubChem | 24798 |
| SMILES | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ba+2] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 3,2 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | 90 g/l (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 592 °C (865 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| pericolo | |
| Frasi H | 272 - 302+332 |
| Consigli P | 210 - 302+352 [1] |
Il nitrato di bario è il sale di bario dell'acido nitrico. A temperatura ambiente si presenta come cristalli color ghiaccio che mandano riflessi verdognoli, poco igroscopici.
Tra i nitrati inorganici è il meno solubile in acqua. In laboratorio si può ottenere trattando con acido nitrico il carbonato di bario, oppure, se si vuole ottenere un sale purissimo, si può ricorrere alla precipitazione di AgCl, mediante aggiunta di nitrato d'argento ad una soluzione di cloruro di bario. Il nitrato di bario se esposto alla fiamma la colora nel caratteristico verde-giallo.
Il suo impiego principale è nella pirotecnica, per l'allestimento dei fuochi verdi e in miscele per detonatori. Come tutti i sali di bario solubili in acqua, il nitrato di bario è nocivo.
Note
- ^ scheda del nitrato di bario su IFA-GESTIS
