Nitrato di cobalto: differenze tra le versioni

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Il '''nitrato di cobalto''' è il [[sale]] di [[cobalto]][[numero di ossidazione|(II)]] dell'[[acido nitrico]].
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A temperatura ambiente si presenta come un solido rosso-bruno [[Deliquescenza|deliquescente]] dall'odore tenue, solubile in acqua e in altri solventi polari. Può cristallizzare come esaidrato, ovvero Co(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O. È un composto nocivo e allergenico.<ref name=":0">{{Cita libro|nome=John Dallas|cognome=Donaldson|nome2=Detmar|cognome2=Beyersmann|titolo=Cobalt and Cobalt Compounds|url=http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/14356007.a07_281.pub2/abstract|accesso=2016-07-22|data=2000-01-01|editore=Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA|lingua=en|opera=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|ISBN=9783527306732|DOI=10.1002/14356007.a07_281.pub2}}</ref>
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== Composizione e struttura ==
== Composizione e struttura ==
Così come il composto anidro Co(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, esistono molti [[Idrato|idrati]] del nitrato di cobalto (II). Questi idrati hanno la formula chimica Co(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> · nH<sub>2</sub>O, dove n = 0, 2, 4, 6.
Così come il composto anidro Co(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, esistono molti [[Idrato|idrati]] del nitrato di cobalto (II). Questi idrati hanno la formula chimica Co(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> · nH<sub>2</sub>O, dove n = 0, 2, 4, 6.


Il cobalto (II) nitrato anidro adotta una struttura di rete tridimensionale [[Polimero|polimerica]], in cui ciascun atomo di cobalto (II) ottaedrico è coordinato da sei atomi di ossigeno, ciascuno di un diverso ione nitrato. Ogni ione nitrato è così coordinato a tre atomi di cobalto.<ref>{{Cita pubblicazione|nome=Grigorii A.|cognome=Tikhomirov|data=2002-01-01|titolo=Anhydrous Nitrates and Nitrosonium Nitratometallates of Manganese and Cobalt, M(NO3)2, NO[Mn(NO3)3], and (NO)2[Co(NO3)4]: Synthesis and Crystal Structure|rivista=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=628|numero=1|pp=269–273|lingua=en|accesso=2016-07-22|doi=10.1002/1521-3749(200201)628:13.0.CO;2-P|url=http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/1521-3749(200201)628:13.0.CO;2-P/abstract|nome2=Konstantin O.|cognome2=Znamenkov|nome3=Igor V.|cognome3=Morozov}}</ref> Il diidrato è un polimero a due dimensioni, con ponti nitrato tra centri Co(II) e legami idrogeno a tenere insieme gli strati. Il tetraidrato è costituito da molecole discrete di [(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>Co(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>] ottaedrico. L'esaidrato è meglio descritto come esacquocobalto (II) nitrato, cioè [Co(OH<sub>2</sub>)<sub>6</sub>] [NO<sub>3</sub>]<sub>2</sub>, in quanto consiste di ioni discreti [Co(OH<sub>2</sub>)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup> e [NO<sub>3</sub>]<sup>-</sup>.<ref>{{ cite journal | journal = Cryst. Struct. Commun. | first1 = P. V. | last1 = Prelesnik | first2 = F. | last2 = Gabela | first3 = B. | last3 = Ribar | first4 = I. | last4 = Krstanovic | volume = 2 | issue = 4 | year = 1973| pages = 581–583 | title = Hexaaquacobalt(II) nitrate}}</ref> Sopra i 55° C, l'esaidrato si converte al triidrato e a temperature elevate al monoidrato, per perdita di acqua di cristallizzazione.<ref name=":0" />
Il cobalto (II) nitrato anidro adotta una struttura di rete tridimensionale [[Polimero|polimerica]], in cui ciascun atomo di cobalto (II) ottaedrico è coordinato da sei atomi di ossigeno, ciascuno di un diverso ione nitrato. Ogni ione nitrato è così coordinato a tre atomi di cobalto.<ref>{{Cita pubblicazione|nome=Grigorii A.|cognome=Tikhomirov|data=1º gennaio 2002|titolo=Anhydrous Nitrates and Nitrosonium Nitratometallates of Manganese and Cobalt, M(NO3)2, NO[Mn(NO3)3], and (NO)2[Co(NO3)4]: Synthesis and Crystal Structure|rivista=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|volume=628|numero=1|pp=269–273|lingua=en|accesso=22 luglio 2016|doi=10.1002/1521-3749(200201)628:13.0.CO;2-P|url=http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/1521-3749(200201)628:13.0.CO;2-P/abstract|nome2=Konstantin O.|cognome2=Znamenkov|nome3=Igor V.|cognome3=Morozov}}</ref> Il diidrato è un polimero a due dimensioni, con ponti nitrato tra centri Co(II) e legami idrogeno a tenere insieme gli strati. Il tetraidrato è costituito da molecole discrete di [(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>Co(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>] ottaedrico. L'esaidrato è meglio descritto come esacquocobalto (II) nitrato, cioè [Co(OH<sub>2</sub>)<sub>6</sub>] [NO<sub>3</sub>]<sub>2</sub>, in quanto consiste di ioni discreti [Co(OH<sub>2</sub>)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup> e [NO<sub>3</sub>]<sup>-</sup>.<ref>{{Cita pubblicazione|rivista= Cryst. Struct. Commun. |nome1= P. V. |cognome1= Prelesnik |nome2= F. |cognome2= Gabela |nome3= B. |cognome3= Ribar |nome4= I. |cognome4= Krstanovic |volume= 2 |numero= 4 |anno= 1973|pp= 581–583 |titolo= Hexaaquacobalt(II) nitrate}}</ref> Sopra i 55° C, l'esaidrato si converte al triidrato e a temperature elevate al monoidrato, per perdita di acqua di cristallizzazione.<ref name=":0" />


== Usi ==
== Usi ==

Versione delle 06:44, 23 lug 2016

Nitrato di cobalto
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareCo(NO3)2
Massa molecolare (u)182,94
291,04 (esaidrato)
Aspettopolvere rossa
cristalli rosso-bruno (esaidrato)
Numero CAS10141-05-6
Numero EINECS233-402-1
PubChem25000
SMILES
[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Co+2]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)2,49
1,87 (20 °C, esaidrato)
Solubilità in acqua1330 g/L (0 °C, esaidrato)
Temperatura di fusione330 (57 °C, esaidrato)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
tossico a lungo termine pericoloso per l'ambiente
Frasi H350i - 341 - 360f - 334 - 317 - 410
Consigli P201 - 280 - 273 - 308+313 - 304+341 - 302+352 [1]
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Il nitrato di cobalto è il sale di cobalto(II) dell'acido nitrico.

A temperatura ambiente si presenta come un solido rosso-bruno deliquescente dall'odore tenue, solubile in acqua e in altri solventi polari. Può cristallizzare come esaidrato, ovvero Co(NO3)2·6H2O. È un composto nocivo e allergenico.[2]

Composizione e struttura

Così come il composto anidro Co(NO3)2, esistono molti idrati del nitrato di cobalto (II). Questi idrati hanno la formula chimica Co(NO3)2 · nH2O, dove n = 0, 2, 4, 6.

Il cobalto (II) nitrato anidro adotta una struttura di rete tridimensionale polimerica, in cui ciascun atomo di cobalto (II) ottaedrico è coordinato da sei atomi di ossigeno, ciascuno di un diverso ione nitrato. Ogni ione nitrato è così coordinato a tre atomi di cobalto.[3] Il diidrato è un polimero a due dimensioni, con ponti nitrato tra centri Co(II) e legami idrogeno a tenere insieme gli strati. Il tetraidrato è costituito da molecole discrete di [(H2O)4Co(NO3)2] ottaedrico. L'esaidrato è meglio descritto come esacquocobalto (II) nitrato, cioè [Co(OH2)6] [NO3]2, in quanto consiste di ioni discreti [Co(OH2)6]2+ e [NO3]-.[4] Sopra i 55° C, l'esaidrato si converte al triidrato e a temperature elevate al monoidrato, per perdita di acqua di cristallizzazione.[2]

Usi

Comunemente viene ridotto a cobalto metallico ad alta purezza.[2] Può essere assorbito su vari supporti inerti come catalizzatore per l'uso nella reazione di Fischer-Tropsch.[5] E 'utilizzato nella preparazione di coloranti e inchiostri.[6]

Produzione

L'esaidrato è preparato per trattamento di cobalto metallico o uno dei suoi ossidi, idrossidi, o carbonati con acido nitrico:

Co + 4 HNO3 + 4 H2O → Co(H2O)6(NO3)2 + 2 NO2
CoO + 2 HNO3 + 5 H2O → Co(H2O)6(NO3)2
CoCO3 + 2 HNO3 + 5 H2O → Co(H2O)6(NO3)2 + CO2
Co(NO3)2
Co(NO3)2·2H2O
Co(NO3)2·4H2O
Co(NO3)2·6H2O


Note

  1. ^ scheda del nitrato di cobalto su IFA-GESTIS
  2. ^ a b c (EN) John Dallas Donaldson e Detmar Beyersmann, Cobalt and Cobalt Compounds, collana Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 1º gennaio 2000, DOI:10.1002/14356007.a07_281.pub2, ISBN 978-3-527-30673-2. URL consultato il 22 luglio 2016.
  3. ^ (EN) Grigorii A. Tikhomirov, Konstantin O. Znamenkov e Igor V. Morozov, Anhydrous Nitrates and Nitrosonium Nitratometallates of Manganese and Cobalt, M(NO3)2, NO[Mn(NO3)3], and (NO)2[Co(NO3)4]: Synthesis and Crystal Structure, in Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 628, n. 1, 1º gennaio 2002, pp. 269–273, DOI:10.1002/1521-3749(200201)628:13.0.CO;2-P. URL consultato il 22 luglio 2016.
  4. ^ P. V. Prelesnik, F. Gabela, B. Ribar e I. Krstanovic, Hexaaquacobalt(II) nitrate, in Cryst. Struct. Commun., vol. 2, n. 4, 1973, pp. 581–583.
  5. ^ Ernst B, Libs S, Chaumette P, Kiennemann A. Appl. Catal. A 186 (1-2): 145-168 1999
  6. ^ Lewis, Richard J., Sr. (2002). Hawley's Condensed Chemical Dictionary (14th Edition). John Wiley & Sons. http://www.knovel.com/knovel2/Toc.jsp?BookID=704&VerticalID=0

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