Isotopi del litio
In natura il litio (Li) (massa atomica standard : 6.941(2) u) è composto da due isotopi (Litio-6 e Litio-7). Entrambi gli isotopi naturali hanno una energia di legame nucleare stranamente bassa rispetto a quella degli elementi adiacenti, l'elio più leggero e il berillio più pesante. Questo significa che il litio è l'unico tra gli elementi stabili leggeri che può portare a un guadagno di energia tramite la fissione nucleare. Sette radioisotopi sono stati osservati: il più stabile è il Litio-8 con una emivita di 838ms seguito dal Litio-9 con una emivita di 178.3ms. Tutti i restanti isotopi radioattivi hanno una emivita inferiore agli 8.6ms.
Indice |
Isotopi [modifica]
Litio-4 [modifica]
Il litio-4 contiene 3 protoni e un neutrone. Si tratta dell'isotopo del litio con la vita più breve. Decade a causa di una emissione protonica e ha una emivita di 9,1 · 10−23s . Può essere trovato come prodotto intermedio in alcune reazioni di fusione nucleare.
Litio-5 [modifica]
Litio-6 [modifica]
Il litio-6 è considerato un materiale base per la produzione di trizio è come un recettore di neutroni durante la fusione nucleare. Il litio in natura contiene all'incirca il 7,5% di litio-6. Grandi quantità di litio-6 furono separate per usarle nelle armi nucleari.
Litio-7 [modifica]
Il Litio-7 è uno tra gli elementi primordiali o, più propriamente, uno tra gli isotopi primordiali, prodotto durante nucleosintesi del Big Bang. Inoltra una piccola quantità di Litio-6 è prodotta anche nelle stelle.
Il litio-7 viene usato come costituente del fluoruro di litio per i reattori nucleari a sali fusi. Ovviamente la grande sezione d'urto per l'assorbimento dei neutroni del litio-6 (941 barn) rispetto a quella del litio-7 (0.045 barn) rende necessaria la separazione degli isotopi del litio per l'uso nei reattori a fluoruro.
L'idrossido di litio-7 è usato per rendere alcalino il liquido di raffreddamento nei reattori nucleari ad acqua pressurizzata.[senza fonte]
Litio-8 [modifica]
Litio-9 [modifica]
Litio-10 [modifica]
Litio-11 [modifica]
Litio-12 [modifica]
Tabella degli isotopi [modifica]
| simbolo | Z | N | massa isotopica (u) |
spin nucleare |
emivita | DM | DP | NA | variazione massima NA |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 4Li | 3 | 1 | 4,02719(23) | -2 | 91(9)·10−24 s | - | |||
| 5Li | 3 | 2 | 5.01254(5) | -3/2 | 370(30)·10−24 s | - | |||
| 6Li | 3 | 3 | 6.015122795(16) | -1 | stabile | - | - | 7,59% | 7,225% ÷ 7,714% |
| 7Li | 3 | 4 | 7.01600455 | -3/2 | stabile | - | - | 92,41% | 92,275% ÷ 92,786% |
| 8Li | 3 | 5 | 8.02248736(10) | +2 | 840.3(9)ms | β−, 2α | 8Be | - | |
| 9Li | 3 | 6 | 9.0267895(21) | -3/2 | 178.3(4)ms | - | |||
| 10Li | 3 | 7 | 10.035481(16) | (-1,-2) | 2.0(5)·10−21s | - | |||
| 11Li | 3 | 8 | 11.043798(21) | -3/2 | 8.75(14)ms | - | |||
| 12Li | 3 | 9 | 12.05378(107) | <10ns | - |
Bibliografia [modifica]
- Massa degli isotopi da:
- G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon (2003). The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties.
- Composizione isotopica e masse atomiche standard da:
- J. R. de Laeter, J. K. Böhlke, P. De Bièvre, H. Hidaka, H. S. Peiser, K. J. R. Rosman and P. D. P. Taylor (2003). Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry 75 (6): 683–800. DOI:10.1351/pac200375060683.
- M. E. Wieser (2006). Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry 78 (11): 2051–2066. DOI:10.1351/pac200678112051.
- Emivita, spin, e informazioni sugli isomeri da:
- G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon (2003). The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties.
- National Nuclear Data Center. NuDat 2.1 database. Brookhaven National Laboratory. URL consultato in data September 2005.
- N. E. Holden, Table of the Isotopes in D. R. Lide (a cura di), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th, CRC Press, 2004, Section 11. ISBN 978-0849304859
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