Deuterio
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|---|---|
| Idrogeno-2 | |
| Simbolo: | 2H o D |
| Neutroni : | 1 |
| Protoni: | 1 |
| Abbondanza isotopica: | 0,015% |
| Emivita: | Stabile |
| Peso atomico: | 2,01363 u |
| Spin: | +1 |
| Densità ghiaccio: | 195 kg·m-3; |
| Densità gas: | 0,452 kg·m-3 |
| Viscosità: | 1,3 · 10-6 kg·m-1·s-1 |
| Energia in eccesso: | 13135.720 ± 0.001 KeV |
| Energia di legame: | 2224.52 ± 0.20 KeV |
Il deuterio (simbolo 2H) è un isotopo stabile dell'idrogeno il cui nucleo (chiamato deutone o deuterone) è composto da un protone e un neutrone. La sua abbondanza isotopica è pari a 0,015% (0,030% in termini di massa). Nonostante non sia propriamente un elemento chimico a sé stante, si utilizza spesso il simbolo D per indicarlo. Chimicamente quasi identico all'idrogeno, a temperatura e pressione ambiente forma un gas di molecole biatomiche: 2H2 o D2.
Il deuterio fu scoperto nel 1931 da Harold Clayton Urey, chimico alla Columbia University. Per questa sua scoperta Urey vinse il Premio Nobel nel 1934.
Composti deuterati, come l'acqua pesante (D2O), sono spesso usati in chimica e biochimica per lo studio dei meccanismi di reazione.
Il deuterio viene utilizzato insieme al trizio per realizzare la fusione nucleare sfruttando la reazione:
,
che risulta essere particolarmente adatta grazie all'alta sezione d'urto ed alla notevole energia generata dalla singola reazione.
È utilizzato sotto forma di acqua pesante nei reattori nucleari tipo CANDU come moderatore (per rallentare i neutroni) e refrigerante del nocciolo.
[modifica] Dati vari
- densità del gas D2 in condizioni standard di pressione e temperatura = 0,180 kg·m-3.
- peso atomico: 2,01363.
Dati a circa 18 K (punto triplo) per D2 :
- densità:
-
- ghiaccio: 195 kg·m-3
- gas: 0,452 kg·m-3
- viscosità: 1,3 · 10-6 kg·m-1·s-1
- Calore specifico:
-
- ghiaccio: 2950 J·kg-1·K-1
- gas: 5200 J·kg-1·K-1
