Uranio-235

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Generalità
Simbolo 235U
Protoni 92
Neutroni 143
Peso atomico 235.0439299(20) uma
Abbondanza isotopica 0.7204(6) %
Proprietà fisiche
Spin 7/2-
Emivita 7.04(1)×108 anni
Decadimento α (99,99999922 %)
Prodotto di decadimento 231Th (α)

L'uranio 235, spesso indicato con il simbolo 235U, è l'isotopo dell'uranio con numero di massa pari a 235. Poiché il numero di massa è la somma del numero di protoni e del numero di neutroni nel nucleo, l'235U, avendo numero atomico 92, ha 143 neutroni.

Esso è presente in natura con un'abbondanza all'incirca di 0.7% (l'isotopo più abbondante dell'uranio è quello di massa 238). L'interesse per l'235U risiede nel fatto che esso è in pratica il solo isotopo fissile presente in natura; esso, cioè, ha una elevata probabilità di subire fissione se bombardato con neutroni termici, e la sua fissione è accompagnata dall'emissione di un numero di neutroni sufficiente a sostenere una reazione a catena.

Poiché d'altra parte l'235U ha una elevata probabilità di catturare neutroni, l'uranio naturale raramente può essere utilizzato in un reattore nucleare, se non in un'unità ad acqua pesante; perché la reazione a catena rimanga al livello “critico” è dunque preferibile che venga utilizzato combustibile arricchito nell'isotopo di massa 235. L'uranio residuo alla fine del processo di arricchimento viene detto depleto, in quanto contiene una percentuale di 235U inferiore a quella dell'uranio naturale.

Questo isotopo è stato scoperto nel 1935 da Arthur Jeffrey Dempster.

Voci correlate[modifica | modifica sorgente]