Costante dei gas
Da Wikipedia, l'enciclopedia libera.
| Valore della costante dei gas | Unità di misura |
|---|---|
| 8,314472 | J K−1 mol−1 |
| 0,08205784 | L atm K−1 mol−1 |
| 8,20574587 × 10−5 | m3 atm K−1 mol−1 |
| 8,314472 | cm3 MPa K−1 mol−1 |
| 8,314472 | L kPa K−1 mol−1 |
| 8,314472 | m3 Pa K−1 mol−1 |
| 62,3637 | L mmHg K−1 mol−1 |
| 62,3637 | L Torr K−1 mol−1 |
| 83,14472 | L mbar K−1 mol−1 |
| 1,987 | cal K−1 mol−1 |
| 6,132440 | lbf ft K−1 g mol−1 |
| 10,7316 | ft3 psi °R−1 lb-mol−1 |
| 8,63 × 10−5 | eV K−1 atom−1 |
| 0,7302 | ft3 atm °R−1 lb-mol−1 |
La costante dei gas (o costante universale dei gas), simboleggiata dalla lettera R è una costante che mette in relazione la pressione P, la temperatura T (espressa in kelvin) ed il volume V di un gas secondo l'equazione
nota come equazione di stato dei gas perfetti in quanto riferita ad un ipotetico gas ideale, composto da sole particelle puntiformi prive di interazioni attrattive o repulsive tra loro.
Dall'equazione di stato, mantenendo costanti la temperatura, la pressione o il volume si ottengono le equazioni empiriche sviluppate da Boyle, Charles e Gay-Lussac (isoterma, isobara e isocora).
Affermare l'esistenza di R, significa accettare lo stretto rapporto che intercorre tra il prodotto P V e la temperatura T del sistema (vedi anche i contributi di Boltzmann).
[modifica] Costante dei gas specifica
La costante dei gas specifica sia per un gas che per una miscela di gas ( 
) è data dalla costante universale dei gas divisa per la massa molare (il peso atomico) del gas o della miscela di gas.
e l'equazione di stato dei gas perfetti si riscrive nella forma:
Dove con ρ di indica la densità. È comune rappresentare la costante dei gas specifica con il simbolo R. In questi casi il contesto o le unità di misura di R dovrebbero chiarire a quale delle sue costanti si faccia riferimento. Per esempio l'equazione della velocità del suono in un gas è usualmente scritta in termini della costante specifica.
La costante specifica per l'aria secca è
