Pentossido di antimonio
| Pentossido di antimonio | |
|---|---|
 | |
| Nomi alternativi | |
| ossido di antimonio(V) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Sb2O5 |
| Aspetto | solido polveroso di colore giallo |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 215-237-7 |
| PubChem | 14813 |
| SMILES | O=[Sb](=O)O[Sb](=O)=O |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Solubilità in acqua | 0.3 g/100 mL |
| Temperatura di fusione | 380 °C |
| Sistema cristallino | cubico |
| Proprietà termochimiche | |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 117.69 J/mol K |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi H | 302-315-319-335-411 |
| Consigli P | 261-264-270-271-273-280-301+312-302+352-304+340-305+351+338-312-321-330-332+313-337+313-362-391-403+233-405-501 |
Il pentossido di diantimonio o ossido di antimonio(V), comunemente detto pentossido di antimonio, è l'ossido dell'antimonio pentavalente (Sb +5) avente formula Sb2O5. Si presenta sempre in forma idrata, .
Struttura[modifica | modifica wikitesto]
Il pentossido di antimonio ha la stessa struttura della forma B del pentossido di niobio e può essere derivata dalla struttura del rutilo, con l'antimonio coordinato da sei atomi di ossigeno in una disposizione ottaedrica distorta. Gli ottaedri SbO6 condividono vertici e spigoli[1].
-
Coordinamento dell'antimonio -
Condivisione dei bordi -
Condivisione degli angoli
Preparazione[modifica | modifica wikitesto]
L'ossido idrato viene preparato per idrolisi del pentacloruro di antimonio, o per acidificazione dell'esaidrossoantimoniato (V) di potassio. Può anche essere preparato per ossidazione del triossido di antimonio con acido nitrico[2].
Usi[modifica | modifica wikitesto]
Il pentossido di antimonio trova impiego come ritardante di fiamma in acrilonitrile butadiene stirene (ABS) e altre plastiche e come flocculante nella produzione di biossido di titanio, ed è talvolta utilizzato nella produzione di vetro, vernici e adesivi[3][4]
Viene anche utilizzata come resina a scambio ionico per numerosi cationi in soluzione acida tra cui Na+ (soprattutto per le loro ritenzioni selettive), e come catalizzatore di polimerizzazione e ossidazione.
Proprietà e reazioni[modifica | modifica wikitesto]
L'ossido idrato è insolubile in acido nitrico, ma si dissolve in una soluzione concentrata di idrossido di potassio per dare esaidrossoantimonato (V) di potassio o K[Sb(OH)6][5].
Quando riscaldato a 700 °C, il pentossido idrato giallo si converte in un solido bianco anidro con la formula Sb6O13, contenente sia antimonio(III) che antimonio(V). Il riscaldamento a 900 °C produce una polvere bianca e insolubile di Sb2O4 in entrambe le forme e . La forma è costituita da antimonio(V) in interstizi ottaedrici e unità piramidali SbIIIO4. In questi composti, l'atomo di antimonio(V) è coordinato ottaedricamente a sei gruppi ossidrilici.
Il pentossido può essere ridotto ad antimonio metallico mediante riscaldamento con idrogeno o cianuro di potassio[6].
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ (DE) M. Jansen, Die Kristallstruktur von Antimon(V)-oxid, in Acta Crystallogr. B, vol. 35, n. 3, marzo 1979, pp. 539–542, DOI:10.1107/S056774087900409X.
- ^ (EN) Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.
- ^ (EN) Jeffrey Bartlett, Colloidal Antimony Pentoxide in Flame Retarded ABS, su nyacol.com, Nyacol Products, Inc, 19 marzo 1997. URL consultato il 28 luglio 2006 (archiviato il 3 agosto 2006).
- ^ Antimony Pentoxide, su chemicalLAND21.com. URL consultato il 28 luglio 2006 (archiviato il 27 agosto 2006).
- ^ (EN) Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, 2002, p. 54, ISBN 0-07-049439-8.
- ^ (EN) G. Brauer, Antimony, in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2ª ed., New York, Academic Press, 1963, p. 606.
Voci correlate[modifica | modifica wikitesto]
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
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