Carbonati: differenze tra le versioni

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I '''carbonati''' sono [[sale|sali]] derivati dall'[[acido carbonico]].
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Il carbonato è un [[anione]] di formula CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> caratterizzato da una discreta [[teoria di Brønsted-Lowry|basicità di Brønsted-Lowry]], possedendo costante basica 2,27[[notazione scientifica|x10<sup>-4</sup>]]. Il carbonato può reagire con gli [[acido|acidi]] divenendo dapprima [[idrogenocarbonato]], HCO<sub>3</sub><sup>-</sup>, e per neutralizzazione totale formando [[anidride carbonica]] e [[acqua]].
Il carbonato è un [[anione]] di formula CO{{apici e pedici|b=3|p=2−}} caratterizzato da una discreta [[Teoria acido-base di Brønsted-Lowry|basicità di Brønsted-Lowry]], possedendo costante basica {{Exp|2,27|−4}}. Il carbonato può reagire con gli [[acido|acidi]] divenendo dapprima [[idrogenocarbonato]], HCO{{apici e pedici|b=3|p=−}}, e per neutralizzazione totale formando [[anidride carbonica]] e [[acqua]].


Generalmente solo i carbonati dei [[metalli alcalini]] e di [[ione ammonio|ammonio]] sono solubili in acqua, mentre i bicarbonati insolubili sono generalmente quelli dei [[metalli alcalino-terrosi]].
Generalmente solo i carbonati dei [[metalli alcalini]] e di [[ammonio]] sono solubili in acqua, mentre i bicarbonati insolubili sono generalmente quelli dei [[Metalli alcalino terrosi|metalli alcalino-terrosi]].


Un acido più un acido basico reagiscono e formano sale, acqua e anidride carbonica
Un acido più un acido basico reagiscono e formano sale, acqua e anidride carbonica
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* [[Carbonato di litio]]
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* [[Carbonato di magnesio]]
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* [[Carbonato di manganese idrato]]
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* [[Carbonato di piombo]]
* [[Carbonato di piombo]]
* [[Carbonato di potassio]]
* [[Carbonato di potassio]]

Versione delle 10:40, 1 giu 2015

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Struttura tridimensionale dello ione carbonato, che evidenzia anche la risonanza con ciascun atomo di ossigeno (sfere rosse) che condivide un doppio legame e con carica negativa delocalizzata sui tre atomi.

I carbonati sono sali derivati dall'acido carbonico.

Il carbonato è un anione di formula CO2−3 caratterizzato da una discreta basicità di Brønsted-Lowry, possedendo costante basica 2,27×10−4. Il carbonato può reagire con gli acidi divenendo dapprima idrogenocarbonato, HCO−3, e per neutralizzazione totale formando anidride carbonica e acqua.

Generalmente solo i carbonati dei metalli alcalini e di ammonio sono solubili in acqua, mentre i bicarbonati insolubili sono generalmente quelli dei metalli alcalino-terrosi.

Un acido più un acido basico reagiscono e formano sale, acqua e anidride carbonica

I carbonati

Voci correlate

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Collegamenti esterni

Controllo di autoritàThesaurus BNCF 21829 · LCCN (EN) sh85020136 · GND (DE) 4147300-0 · BNF (FR) cb12000900x (data) · J9U (EN, HE) 987007283484005171 · NDL (EN, JA) 00572680
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