Costante di Boltzmann

La costante di Boltzmann, k_B (anche indicata con κ) è una costante dimensionale che stabilisce la conversione tra l'unità di misura meccanica dell'energia interna (nel Sistema Internazionale, il Joule), e l'unità di misura della temperatura (nel Sistema Internazionale, il kelvin).

Stabilisce inoltre la corrispondenza tra le unità di misura della probabilità di uno stato e quella dell'entropia (teorema Η di Boltzmann).

La temperatura è stata storicamente definita in modo operativo. Nel Sistema Internazionale (un esempio di sistema tecnico di misura) questa grandezza è tradizionalmente misurata con unità proprie: nel SI il kelvin.

Con i primi studi di meccanica statistica compiuti da Boltzmann diventò però evidente che la temperatura è una forma di energia termica, ed è legata all'agitazione termica delle molecole di cui il materiale è composto, quindi è misurabile con le stesse unità di misura (nel SI, il joule). È sufficiente trovare la costante di conversione, che è stata nominata: costante di Boltzmann.

In effetti, la costante di Boltzmann è semplicemente una costante per convertire la temperatura, espressa nelle unità proprie e la stessa espressa nelle unità tipiche delle altre forme di energia. Nel sistema internazionale, è quindi espressa in J/K, le stesse unità di misura dell'entropia e della capacità termica.

Il valore della costante dimensionale è esatto, e costituisce una delle sette costanti alla base del Sistema Internazionale di misura.

$k_{\mathrm {B} }=1{,}380\,649\times 10^{-23}\mathrm {\ J\,K^{-1}} \ \mathrm {(esatto)}$.

La costante di Boltzmann nel sistema internazionale con la temperatura misurata in kelvin sostituisce due costanti empiriche: la costante universale dei gas R e la costante di Avogadro N_A:

$k_{\mathrm {B} }={\frac {R}{N_{\mathrm {A} }}}$

La costante di Boltzmann può essere espressa anche in altre unità di misura:

$k_{\mathrm {B} }=8{,}617\,333\,262...\times 10^{-5}\mathrm {\ eV\,K^{-1}} \ \mathrm {(esatto)}$

$k_{\mathrm {B} }=1{,}380\,649\times 10^{-16}\mathrm {\ erg\,K^{-1}} \ \mathrm {(esatto)}$

Legge dei gas ideali

La costante di Boltzmann, k_B, agisce da ponte tra i modelli e le equazioni della fisica che governano il mondo macroscopico e quelle che regolano il mondo microscopico. Nella sua forma empirica originaria, l'equazione di stato dei gas perfetti era stata enunciata dicendo che un gas ideale, il prodotto della pressione P e del volume V è proporzionale alla quantità di sostanza N (in mole) moltiplicata per la temperatura assoluta T, ovvero con l'equazione:

$pV=NR_{0}T\,$

dove R₀ è la costante dei gas (il cui valore è 8,314 462 618... J K⁻¹ mol⁻¹ ). Questa espressione può essere semplificata notevolmente pur mantenendo tutto il suo contenuto teorico. Innanzitutto si passa ad una descrizione locale dividendo per il volume:

$p=n_{m}R_{0}T\,$

dove n_m è la densità molare (mol/m³). Introducendo nell'equazione la densità numerica n, pari alla densità molare moltiplicata per la costante di Avogadro, si ottiene:

$p=n{\frac {R_{0}}{N_{A}}}T\,$

In questo modo emerge la costante di Boltzmann:

$p=nk_{B}T\,$

Equipartizione dell'energia

Il teorema di equipartizione dell'energia afferma che se un microsistema ha f gradi di libertà, l'energia termica di questo sistema in condizioni di equilibrio alla temperatura T è:

$E_{\mathrm {K} }={\frac {1}{2}}\,m\langle v^{2}\rangle ={\frac {f}{2}}\,k_{\mathrm {B} }\,T$

In un gas nobile alla temperatura T, dato che ci sono unicamente i tre gradi di libertà traslazionali, l'energia termica è

$E_{\mathrm {K} }={\frac {3}{2}}\,k_{\mathrm {B} }\,T$

dove:

• $E_{\mathrm {K} }$ è l'energia cinetica media di una molecola
• $m$ è la massa di una molecola
• $\langle v^{2}\rangle$ è la velocità quadratica media o velocità di agitazione termica,
• $T$ è la temperatura assoluta.

La costante di Boltzmann è la costante di proporzionalità tra la temperatura e l'energia termica del sistema. Questo teorema è valido solo nel caso in cui non vi è quantizzazione dell'energia, oppure nel caso in cui la separazione dei livelli energetici sia notevolmente inferiore a k_BT. Questa stessa espressione può essere ricavata dalla teoria cinetica dei gas partendo dalla relazione:

$p={\frac {2}{3}}\,n\langle v^{2}\rangle$

La pressione esercitata da un gas su una parete di un recipiente cubico di lato l è data da:

$p={\frac {1}{l^{2}}}\sum _{k=1}^{N/3}f_{k}={\frac {1}{l^{2}}}\sum _{k=1}^{N/3}{\frac {\Delta p_{k}}{\Delta t}}$

dove $f_{k}$ è la forza esercitata da una molecola che urta la parete subendo un cambiamento di impulso $\Delta p_{k}$ in un tempo $\Delta t$. Indicando con $m_{k}$ la massa e con $v_{k}$ la velocità della generica molecola, si ottiene: $\Delta p_{k}=2\,m_{k}\,v_{k}\ \$ e $\ \ \Delta t={\frac {2\,l}{v_{k}}}$. Sostituendo questi valori nell'ultima espressione

$\sum _{k=1}^{N/3}{\frac {m_{k}\,v_{k}^{2}}{2}}={\frac {1}{3}}N\,\langle v^{2}\rangle$.

si ricava:

$p={\frac {n}{N_{\mathrm {A} }}}\,R\,T$

dove $N$ è il numero dei microsistemi.

Entropia di Boltzmann

Tomba di Boltzmann a Vienna, con il busto dello scienziato e in alto la formula dell'entropia.

In meccanica statistica l'entropia viene definita come il prodotto fra la costante dimensionale di Boltzmann e il logaritmo naturale di W, il numero di microstati coerenti con le condizioni al contorno del sistema:

$S=k~\ln \ W$

Questa definizione statistica di entropia, che risulta coerente con la relazione empirica di Carnot che costituisce una definizione nella termodinamica primitiva, è uno dei traguardi più importanti raggiunti dalla meccanica statistica.

Storia

Boltzmann fu il primo a mettere in relazione entropia e probabilità nel 1877, ma sembra che tale relazione non sia mai stata espressa con una specifica costante finché Planck, nel 1900 circa introdusse per primo la costante k, calcolandone il valore preciso, e dedicandola a Boltzmann. Prima del 1900, le equazioni in cui ora è presente la costante di Boltzmann non erano scritte utilizzando l'energia delle singole molecole, ma presentavano la costante universale dei gas R e l'energia macroscopica del sistema.

Infatti l'equazione S = k_B log W presente sulla tomba di Boltzmann è dovuta a Planck, che la introdusse nello stesso articolo in cui introdusse la costante di Planck h. Come Planck ha scritto nella sua Nobel lecture nel 1920:

«Questa costante è spesso chiamata costante di Boltzmann, sebbene, per quanto ne so, Boltzmann non l'ha mai introdotta — una situazione particolare che può essere spiegata con il fatto che Boltzmann, come risulta dalle sue esternazioni occasionali, non ha mai pensato alla possibilità di effettuare una misurazione esatta della costante.»

L'espressione "situazione particolare" è riferita al grande dibattito dell'epoca sul concetto di atomo e molecola: nella seconda metà del XIX secolo c'era un notevole disaccordo sulla concretezza di atomi e molecole, oppure se bisognasse considerarli modelli ideali utili soltanto nella risoluzione dei problemi. Inoltre c'era disaccordo sul fatto che le "molecole chimiche" (misurate attraverso i pesi atomici) coincidevano oppure no con le "molecole fisiche" (misurate con la teoria cinetica).

«Nulla può illustrare meglio il ritmo positivo e frenetico del progresso di quello che l'arte degli sperimentatori ha fatto negli ultimi 20 anni, oltre al fatto che da quel momento, non solo uno, ma un gran numero di metodi sono stati scoperti per misurare la massa di una molecola praticamente con la stessa precisione raggiunta nella misura della massa di un pianeta.»

(Max Planck)

Nel 2013 ai National Physical Laboratory nei pressi di Londra, usando le risonanze di onde acustiche e microonde per determinare le velocità del suono di un gas monoatomico in una camera dalla forma di ellissoide triassiale, è stato misurato un accurato valore della costante di Boltzmann. Il nuovo valore proposto 1,380 651 56 (98) × 10⁻²³ J K⁻¹ è in attesa di essere accettato dal Sistema internazionale di unità di misura.

Voci correlate

• Entropia
• Equazione di stato dei gas perfetti
• Ludwig Boltzmann
• Max Planck

Collegamenti esterni

• (EN) Boltzmann constant, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

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