Clorito

Modello tridimensionale di uno ione clorito (ClO₂⁻)

Lo ione clorito, con formula chimica ClO₂⁻, è lo ione di cloro con numero di ossidazione +3. È lo ione che caratterizza l'acido cloroso.

Stati di ossidazione

Il cloro può assumere gli stati di ossidazione −1, +1, +3, +5, o +7 corrispondenti agli anioni Cl⁻ (cloruro), ClO⁻ (ipoclorito), ClO₂⁻ (clorito), ClO₃⁻ (clorato), o ClO₄⁻ (perclorato).

numero di ossidazione	−1	+1	+3	+5	+7
anione	cloruro	ipoclorito	clorito	clorato	perclorato
formula	Cl−	ClO−	ClO2−	ClO3−	ClO4−
struttura

Fabbricazione

L'acido cloroso HClO₂ è stabile solo a basse concentrazione, perciò non può essere concentrato. Ciò lo rende un prodotto non commerciale. Comunque, il corrispondente sale di sodio, il clorito di sodio, è stabile e commercialmente molto diffuso. I sali corrispondenti dei metalli pesanti (Ag⁺, Hg⁺, Tl⁺, Pb²⁺, Cu²⁺ e NH₄⁺) si decompongono in maniera esplosiva quando riscaldati oppure per frizione.

I cloriti sono prodotti derivati dai clorati. Ad esempio, il clorito di sodio è prodotto seguendo questo schema:

• Si fa reagire il clorato di sodio con un acido forte e un agente riducente, come anidride solforosa o acido cloridrico, in questo modo si produre diossido di cloro.
• Il diossido di cloro viene fatto assorbire in una soluzione alcalina e ridotto con perossido di idrogeno, sintetizzando clorito di sodio.

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