Amalgama
Si definisce amalgama una lega di mercurio con altri metalli[1]. Nel medioevo il mercurio era popolare tra gli alchimisti per la sua capacità di dissolvere gli altri metalli e formare con essi una miscela metallica che indurisce rapidamente, denominata appunto dai latini amàlgama (=con mercurio), oppure dai greci málagma (= impasto tenero)[2]. Troppo poco mercurio (<44%) produce degli amalgami fragili, friabili, non lucidi. Troppo mercurio (>70%) produce amalgami deboli, granulosi, non resistenti[3]. Per questo il materiale usato in odontoiatria, l'amalgama dentale, ha un contenuto di mercurio che va dal 50% (amalgama convenzionale) al 65% (amalgama ad elevato contenuto di rame).
I vari tipi di amalgama prendono il nome dal metallo che è presente in quantità maggiore dopo il mercurio: per esempio l'amalgama d'argento, o amalgama convenzionale (28% di argento), oppure l'amalgama di rame, o amalgama non gamma-2 (18-30% di rame)[4].
Gli amalgami sono ancora utilizzati nell'industria estrattiva dell'oro e nella produzione di idrossido di sodio per via elettrolitica. Un altro utilizzo (anch'esso in declino) è appunto quello in campo dentistico.
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[modifica] Rilascio di mercurio
L'amalgama non è completamente inerte, infatti oltre al problema della corrosione, cioè rilascio dei suoi ioni metallici, che dipende dalle condizioni di temperatura, di stress meccanico e galvanico, si verifica anche un rilascio di vapori di mercurio[5]. La tensione di mercurio nell'amalgama dentale convenzionale è decisamente più bassa di quella del mercurio liquido, ma sufficiente comunque per produrre un rilascio a 37°C di 43.5 μg di vapore di mercurio per centimetro quadrato di superficie al giorno[6]. Lo stato di ossidazione anche influenza la velocità di emissione di vapori di mercurio, ma in ogni caso stiamo parlando di un rilascio che in media è 200.000 volte inferiore a quello che ci sarebbe con il mercurio liquido[7].
[modifica] Note
- ^ Acerra 1999, op. cit., p. 134
- ^ Silvestroni, op. cit., p. 233
- ^ http://airforcemedicine.afms.mil/idc/groups/public/documents/afms/ctb_108340.pdf
- ^ http://books.google.it/books?id=0HuD97BIQdIC&pg=PA129&dq=denti+tossici+gamma+2&hl=it&ei=5kxSTvL-Dajm4QSJwYHXBw&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=1&ved=0CCsQ6AEwAA#v=onepage&q&f=false
- ^ http://www.bioral.it/html/html/gocce.html
- ^ http://www.medical-library.net/mercury_free_dentistry.html
- ^ http://www.netl.doe.gov/technologies/coalpower/ewr/mercury/pubs/Hg-vapor-pressure-temperature-2006.pdf
[modifica] Bibliografia
- Paolo Silvestroni, Fondamenti di chimica, 10a ed., CEA, 1996. ISBN 8840809988
- Gmelin, Il Manuale di Chimica Inorganica (Max-Planck-Society, 1961)
- Roberto Facecchia, Esposizione cronica al mercurio (Nuova Ipsa Ed., 2009)
