Idrossido di lantanio
| Idrossido di lantanio | |
|---|---|
3.png) | |
| Nome IUPAC | |
| Idrossido di lantanio(III) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | La(OH)3 |
| Massa molecolare (u) | 189,93 g/mol |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 238-510-2 |
| PubChem | 135111 |
| SMILES | [OH-].[OH-].[OH-].[La+3] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Punto di fiamma | non infiammabile |
| Frasi H | 314 - 318 |
| Consigli P | 260 - 264 - 280 - 301+330+331 - 303+361+353 - 304+340 - 305+351+338 - 310 - 321 - 363 - 405 - 501 |
L'idrossido di lantanio (La(OH)3) è un idrossido del lantanio, un elemento delle terre rare.
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
L'idrossido di lantanio può essere ottenuto aggiungendo un alcali come l'ammoniaca a soluzioni acquose di sali di lantanio come il nitrato di lantanio. Questo produce un precipitato gelatinoso che può poi essere essiccato all'aria:[1]
In alternativa, può essere prodotto per reazione di idratazione (aggiunta di acqua) all'ossido di lantanio:[2]
Caratteristiche[modifica | modifica wikitesto]
L'idrossido di lantanio possiede una struttura cristallina esagonale con costanti di reticolo a=6,547 Å e c = 3.854 Å. Il suo gruppo spaziale è P63/m (gruppo n° 176).
L'idrossido di lantanio non reagisce molto con le sostanze alcaline, tuttavia è leggermente solubile in soluzione acida[1]. A temperature superiori a 330 °C si decompone in ossido di lantanio idrossido (LaOOH), che dopo ulteriore riscaldamento si decompone in ossido di lantanio (La2O3):[3]
![{\displaystyle \mathrm {{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{330\ ^{o}C}}\ } }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d68b2b30e45d08138b7179e5355cc2a4e39bb95b)
![{\displaystyle \mathrm {{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{\Delta }}\ } }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/50d5d2823cc8d670b9962b2cf17adf45a830e8a1)
L'idrossido di lantanio cristallizza nel sistema cristallino esagonale. Ciascuno ione di lantanio nella struttura cristallina è circondato da nove ioni idrossido in un prisma trigonale tricottato[4].
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ a b (EN) E.V. Shkolnikov, Thermodynamic Characterization of the Amphoterism of Hydroxides and Oxides of Scandium Subgroup Elements in Aqueous Media, in Russian Journal of Applied Chemistry, vol. 82, n. 2, 2009, pp. 2098–2104, DOI:10.1134/S1070427209120040.
- ^ (EN) Jiawen Ding, Yanli Wu, Weili Sun e Yongxiu Li, Preparation of La(OH)3 and La2O3 with Rod Morphology by Simple Hydration of La2O3, in Journal of Rare Earths, vol. 24, n. 4, 2006, pp. 440–442, DOI:10.1016/S1002-0721(06)60139-7.
- ^ (EN) Michael E. Brown e Patrick Kent Gallagher, Handbook of Thermal Analysis and Calorimetry, p. 482, ISBN 978-04-44-53123-0.
- ^ (EN) G.W. Beall, W.O. Milligan e Herbert A. Wolcott, Structural trends in the lanthanide trihydroxides, in Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, vol. 39, n. 1, 1977, pp. 65–70, DOI:10.1016/0022-1902(77)80434-X.
