Acetato di litio
Vai alla navigazione
Vai alla ricerca
| Acetato di litio | |
|---|---|
 | |
 | |
| Nome IUPAC | |
| acetato di litio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | C2H3LiO2 |
| Massa molecolare (u) | 65,99 |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 208-914-3 |
| PubChem | 3474584 |
| SMILES | [Li+].CC(=O)[O-] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,23 |
| Solubilità in acqua | 408 g/L (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 280-285 °C (553,15-558,15 K) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi H | --- |
| Consigli P | --- [1] |
L'acetato di litio è sale di litio e acido acetico, con formula CH3COOLi. In commercio è disponibile anche la forma diidrata, CH3COOLi · 2H2O.
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
L'acetato di litio può essere preparato tramite reazione acido-base tra acido acetico e idrossido di litio:[2]
- LiOH + CH3COOH → CH3COOLi + H2O
Un'altra sintesi utilizza acido acetico e carbonato di litio, con sviluppo di anidride carbonica:[2]
- Li2CO3 + 2 CH3COOH → 2 CH3COOLi + CO2 + H2O
Usi[modifica | modifica wikitesto]
Trova utilizzo come tampone nell'elettroforesi su gel del DNA e dell'RNA[3] e in biologia molecolare per rendere permeabile la parete cellulare dei lieviti. Inoltre viene utilizzato come catalizzatore nella produzione di diversi polimeri.
È utilizzato anche come farmaco nella terapia dei disturbi bipolari.
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ Sigma Aldrich; rev. del 23.12.2013
- ^ a b Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2005, DOI: 10.1002/14356007.a15 393
- ^ JR Brody, Kern, SE, History and principles of conductive media for standard DNA electrophoresis., in Analytical Biochemistry, vol. 333, n. 1, 2004, pp. 1–13, DOI:10.1016/j.ab.2004.05.054, PMID 15351274.
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su acetato di litio
