Concentrazione di quantità di sostanza

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Molarità
Alkaline pH.jpg
Il phmetro misura il pH di una soluzione, ovvero la concentrazione degli ioni H+ espressa in scala logaritmica negativa.
Informazioni generali
Sistema SI
Grandezza concentrazione
Simbolo cM
In unità base SI mol × m-3
Conversioni
1 cM in... ...equivale a...
Unità SI 1 000  mol/m³

La concentrazione di quantità di sostanza (o concentrazione molare, simbolo M o c[1][2]), è un'unità di misura della concentrazione di una specie chimica in una soluzione, è definita come le moli di soluto presenti in un litro di soluzione.[3] La dizione molarità è talvolta ancora utilizzata ma la IUPAC ne sconsiglia l'utilizzo[4].

La concentrazione di quantità di sostanza, quindi, esprime il rapporto tra la quantità di chimica di soluto (espressa in moli) e il volume della soluzione (espresso in dm3).

Una concentrazione molare unitaria è quindi la concentrazione di una soluzione che ha disciolta una mole di soluto ogni litro di soluzione:[3]

c_M =\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}^3}

In relazione ad un composto ionico, che in realtà non esiste sotto forma molecolare ma come reticolo cristallino, più correttamente ci si riferisce alla formalità (simbolo F).

La concentrazione di quantità di sostanza non fa infatti parte del Sistema Internazionale delle unità di misura, secondo il quale è una unità obsoleta (così come la normalità N e molalità m) e viene sostituita dall'unità kmol/m3 o mol/dm3 (quest'ultima è consigliata dalla IUPAC[1]).

Esempio[modifica | modifica wikitesto]

Si vuole ricavare la concentrazione in molarità di 146 g di NaCl (cloruro di sodio) in 500 cm3 di soluzione. Ricaviamo prima la quantità di soluto:

n_{NaCl}=\frac {m_{NaCl}} {M_{NaCl}} = \frac {146\; \mathrm{g}}{58\; \mathrm{g / mol}} = 2,6 \, \mathrm{mol}

Quindi dividiamo per il volume della soluzione in litri:

c_{NaCl}=\frac {n_{NaCl}}{V} = \frac {2,5 \, \mathrm{mol}}{0,500 \, \mathrm{dm}^{3}} = 5,2 \, \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{dm}^{3}}

La concentrazione in unità SI sarebbe invece espressa:

c_{NaCl}= 5,2 \, \frac{\mathrm{kmol}}{\mathrm{dm^3}}

Grandezze correlate[modifica | modifica wikitesto]

Note[modifica | modifica wikitesto]

  1. ^ a b IUPAC, http://goldbook.iupac.org/A00295.html
  2. ^ http://physics.nist.gov/Pubs/SP811/sec08.html#8.6.5
  3. ^ a b Silvestroni, p. 236
  4. ^ IUPAC Gold Book - molarity, su goldbook.iupac.org. URL consultato il 29 novembre 2015.

Bibliografia[modifica | modifica wikitesto]

Voci correlate[modifica | modifica wikitesto]