Ossido di germanio
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| Diossido di germanio | |
|---|---|
| Nome IUPAC | |
| Diossido di germanio | |
| Nomi alternativi | |
| ossido di germanio(IV) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | GeO2 |
| Aspetto | cristalli incolori o polvere bianca |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 215-180-8 |
| PubChem | 14796 |
| SMILES | O=[Ge]=O |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/l, in c.s.) | 4,228 |
| Indice di rifrazione | 1,650 |
| Solubilità in acqua | 4,47 g/L a 25 °C |
| Temperatura di fusione | 1115 °C |
| Indicazioni di sicurezza | |
L'ossido di germanio(IV), o diossido di germanio è un composto covalente inorganico del germanio tetravalente, con formula chimica GeO2, isoelettronico di valenza con il biossido di silicio (SiO2), la silice (quarzo).
Struttura[modifica | modifica wikitesto]
Ha tre strutture prevalenti:
- esagonale, la stessa del quarzo-β, con 4 atomi legati a quello di germanio, avente quindi numero di coordinazione pari a 4.
- tetragonale, con numero di coordinazione pari a 6.
- amorfa, similare a quella del vetro.
Reazioni[modifica | modifica wikitesto]
Il diossido di germanio può essere ridotto a monossido di germanio per reazione con germanio metallico, riscaldando ad elevata temperatura, intorno a 1000 °C:
GeO2 + Ge → 2 GeO
Il diossido di germanio è parzialmente solubile in acqua per dare origine ad acido germanico (reazione limitata data la limitata solubilità dell'ossido).
Tossicità[modifica | modifica wikitesto]
Alte dosi di assunzione risultano in intossicazioni da germanio.
Collegamenti esterni[modifica | modifica wikitesto]
- (EN) germanium dioxide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
