Tellururo di idrogeno
| Tellururo di idrogeno | |
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| Nomi alternativi | |
| acido telluridrico | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | H2Te |
| Massa molecolare (u) | 253,80 g/mol |
| Aspetto | gas incolore |
| Numero CAS | [] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Solubilità in acqua | 0,70 g/100 mL |
| Temperatura di fusione | - 49 °C |
| Temperatura di ebollizione | instabile sopra i 2 °C |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
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| Frasi R | 12-27 |
| Frasi S | 1-16-33-36-45 |
Il tellururo di idrogeno è un composto inorganico con la formula H2Te.
È raro trovarlo in natura perché tende a decomporsi nei suoi elementi nativi. La maggior parte dei composti con legami Te-H sono instabili per la perdita di H2. Il tellururo di idrogeno è chimicamente e strutturalmente simile al seleniuro di idrogeno, entrambi sono specie acide con angoli H-X-H vicini a 90°[1].
Sintesi [modifica]
H2Te è prodotto mediante l'acidificazione dei sali di Te2− come Al2Te3 e Na2Te. Na2Te risulta dalla reazione di Na e Te in ammoniaca anidra. Il prodotto intermedio dell'acidificazione, HTe- è un anione stabile.
Proprietà [modifica]
Il tellururo di idrogeno è un composto endotermico, instabile all'aria, viene facilmente ossidato ad acqua e tellurio elementare:[2]
- 2 H2Te + O2 → 2 H2O + 2 Te
È acido più o meno come l'acido fosforico (Ka = 8.1×10−3), con un valore Ka di circa 2.3×10−3.[2] Reagisce con molti metalli formando tellururi[3],
Note [modifica]
- ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ a b Egon Wiberg, Nils Wiberg (a cura di), Inorganic chemistry, Academic Press, 2001, pp. 589. ISBN 0123526515
- ^ Henry Enfield Roscoe, A treatise on chemistry, Appleton, 1878, Vol. 1, 367–368.
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