Base di Lewis

Una base di Lewis è qualsiasi molecola o ione che è in grado di formare un nuovo legame di coordinazione donando una coppia di elettroni. In altri termini, qualsiasi molecola con un elettrone lone pair in un legame orbitale può comportarsi come una base di Lewis se è in grado di accettare uno ione con una singola carica positiva. Le basi di Lewis generalmente sono in grado di formare legami idrogeno.

Un nucleofilo è una base di Lewis.

Le basi di Lewis non richiedono uno ione idrossido come elettrone accettore. Alcuni esempi di basi includono l'ammoniaca e gli amidi. Molti anioni sono considerati basi di Lewis, come F^-.

Quando un acido di Lewis e una base di Lewis formano un complesso ionico, la base di Lewis è sempre il legante.

esempio di base di Lewis

$\mathrm {CO_{3}^{2-}} _{(aq)}+\mathrm {2H_{2}O} _{(l)}\longrightarrow \mathrm {H_{2}CO_{3}} _{(aq)}+\mathrm {2OH^{-}} _{(aq)}$

In questo caso $\mathrm {CO_{3}^{2-}} _{(aq)}$ si comporta da base di Lewis cedendo una coppia di elettroni.

Vedi anche

• Acido di Lewis
• Base
• Reazione acido-base