Acido debole

Un acido debole è un acido che non perde tutti gli atomi d'idrogeno quando disciolto in acqua, ovvero si dissocia solo parzialmente. Questi acidi provocano un innalzamento del pH più basso (a parità di concentrazione) rispetto agli acidi forti, i quali al contrario rilasciano tutti i loro atomi di idrogeno se disciolti in acqua.

Gli acidi deboli comprendono una grande varietà di sostanze, fra cui l'acido acetico (che conferisce all'aceto il suo caratteristico odore). Gli acidi deboli trovano applicazioni nella formazione di soluzioni tampone, nelle quali vengono fatti reagire con una base forte.

Dissociazione

Come già accennato, gli acidi deboli si dissociano solo in piccola parte. Pertanto un generico acido debole HA in soluzione acquosa protona le molecole di acqua soltanto in piccola parte. La reazione di protolisi di un acido debole in una soluzione acquosa è infatti la seguente:

$\mathrm {HA_{(aq)}\,\rightleftharpoons \,H^{+}\,_{(aq)}+\,A^{-}\,_{(aq)}}$

Per sapere il comportamento di un acido, basta vedere la sua costante di equilibrio, che in questi casi prende il nome di costante di ionizzazione acida:

$\mathrm {K_{a}\,=\,{\frac {[H^{+}\,][A^{-}\,]}{[HA]}}}$

Più il valore di K_a è alto, più è grande il numero di H⁺ presenti in soluzione, e più è piccolo il pH: per quanto riguarda gli acidi deboli, K_a può variare tra 1.8×10⁻¹⁶ e 55.

Bibliografia

• G. Valitutti; M. Falasca; A. Tifi; A. Gentile, Chimica, concetti e modelli.blu, Zanichelli.

Voci correlate

• Acido forte