Acido debole: differenze tra le versioni
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Un '''acido debole''' è un [[acido]] che non perde tutti gli [[atomo|atomi]] d'[[idrogeno]] quando disciolto in [[acqua]], ovvero si [[Dissociazione (chimica)|dissocia]] solo parzialmente. Questi acidi hanno un [[pH]] più alto (a parità di [[concentrazione]]) rispetto agli [[acidi forti]], i quali al contrario rilasciano tutti i loro atomi di idrogeno se disciolti in acqua. |
Un '''acido debole''' è un [[acido]] che non perde tutti gli [[atomo|atomi]] d'[[idrogeno]] quando disciolto in [[acqua]], ovvero si [[Dissociazione (chimica)|dissocia]] solo parzialmente. Questi acidi hanno un [[pH]] più alto (a parità di [[concentrazione]]) rispetto agli [[acidi forti]], i quali al contrario rilasciano tutti i loro atomi di idrogeno se disciolti in acqua. |
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Versione delle 14:35, 16 mar 2015
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Un acido debole è un acido che non perde tutti gli atomi d'idrogeno quando disciolto in acqua, ovvero si dissocia solo parzialmente. Questi acidi hanno un pH più alto (a parità di concentrazione) rispetto agli acidi forti, i quali al contrario rilasciano tutti i loro atomi di idrogeno se disciolti in acqua.
Gli acidi deboli comprendono una grande varietà di sostanze, fra cui l'acido acetico (che conferisce all'aceto il suo caratteristico odore). Gli acidi deboli trovano applicazioni nella formazione di soluzioni tampone, nelle quali vengono fatti reagire con una base forte.
