Legame δ: differenze tra le versioni
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[[File:Delta-bond-formation-2D.png|thumb|right||Formazione di un legame δ dalla sovrapposizione di due orbitali d]] |
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Il '''legame δ''' ('''delta''') è un [[legame covalente]] ottenuto per sovrapposizione dei quattro lobi di un [[orbitale]] d di simmetria adatta (d<sub>x²-y²</sub>, d<sub>xy</sub>). Esistono due [[piano nodale|piani nodali]] siti fra i due nuclei che contraggono tale legame. Il legame δ è riscontrato nel legame quadruplo, legame multiplo importante in [[chimica inorganica]] e che caratterizza [[complesso (chimica)|complessi]] quale [Re<sub>2</sub>Cl<sub>10</sub>]<sup>4-</sup> o altri tipi di [[cluster (chimica)|cluster]]. |
Il '''legame δ''' ('''delta''') è un [[legame covalente]] ottenuto per sovrapposizione dei quattro lobi di un [[orbitale]] d di simmetria adatta (d<sub>x²-y²</sub>, d<sub>xy</sub>). Esistono due [[piano nodale|piani nodali]] siti fra i due nuclei che contraggono tale legame. Il legame δ è riscontrato nel [[legame quadruplo]], legame multiplo importante in [[chimica inorganica]] e che caratterizza [[complesso (chimica)|complessi]] quale [Re<sub>2</sub>Cl<sub>10</sub>]<sup>4-</sup> o altri tipi di [[cluster (chimica)|cluster]]. |
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Questo tipo di legame non si riscontra molto comunemente a causa del fatto che l'energia degli orbitali d puri è abbastanza bassa da non permetterne il loro impiego nel legame. È interessante notare che è possibile promuovere, tramite eccitazione, gli [[elettroni]] dell'[[acetilene]] da orbitali non leganti a minore energia formando un legame δ tra i due atomi di [[carbonio]] legati da triplo legame. Ciò si spiega perché la simmetria degli orbitali antileganti π è la stessa di quella del legame δ. |
Questo tipo di legame non si riscontra molto comunemente a causa del fatto che l'energia degli orbitali d puri è abbastanza bassa da non permetterne il loro impiego nel legame. È interessante notare che è possibile promuovere, tramite eccitazione, gli [[elettroni]] dell'[[acetilene]] da orbitali non leganti a minore energia formando un legame δ tra i due atomi di [[carbonio]] legati da triplo legame. Ciò si spiega perché la simmetria degli orbitali antileganti π è la stessa di quella del legame δ. |
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Versione delle 09:22, 28 mar 2011
Il legame δ (delta) è un legame covalente ottenuto per sovrapposizione dei quattro lobi di un orbitale d di simmetria adatta (dx²-y², dxy). Esistono due piani nodali siti fra i due nuclei che contraggono tale legame. Il legame δ è riscontrato nel legame quadruplo, legame multiplo importante in chimica inorganica e che caratterizza complessi quale [Re2Cl10]4- o altri tipi di cluster.
Questo tipo di legame non si riscontra molto comunemente a causa del fatto che l'energia degli orbitali d puri è abbastanza bassa da non permetterne il loro impiego nel legame. È interessante notare che è possibile promuovere, tramite eccitazione, gli elettroni dell'acetilene da orbitali non leganti a minore energia formando un legame δ tra i due atomi di carbonio legati da triplo legame. Ciò si spiega perché la simmetria degli orbitali antileganti π è la stessa di quella del legame δ.
L'esistenza di legami di ordine superiore e con maggiore sovrapposizione di lobi orbitalici è prevista dalla chimica teorica, come i legami φ relativamente agli orbitali f e i legami γ relativamente agli orbitali g, ma ancora non sono stati osservati nella pratica.
