Lunghezza di legame
La lunghezza di legame (o distanza di legame) rappresenta la distanza tra i nuclei di due atomi di una specie chimica.[1] È considerata una proprietà trasferibile, vale a dire che mantiene valori simili anche in specie chimiche molto diverse.
È un valore medio (perché gli atomi sono in perenne vibrazione, ciascuno attorno a una sua posizione centrale di equilibrio) e può essere determinata sperimentalmente o calcolata teoricamente.
Caratteristiche
[modifica | modifica wikitesto]Le lunghezze di legame sono misurabili in una molecola attraverso la diffrazione dei raggi X.
Tra le principali caratteristiche si possono elencare le seguenti:
- quanti più elettroni partecipano alla formazione del legame chimico, minore sarà la lunghezza di legame;
- al diminuire della distanza di legame, aumenta l'energia di legame e le forze attrattive fra gli atomi;
- dipende dall'ibridazione molecolare e dalla natura elettronica e sterica dei sostituenti;
- per la stessa coppia di atomi, il legame triplo è più corto del legame doppio, il quale è più corto del legame semplice;
- in un legame covalente omopolare la metà della distanza di legame è uguale al raggio covalente.
Distanza di legame tra carbonio-carbonio
[modifica | modifica wikitesto]Vengono riportate le lunghezze di legame carbonio-carbonio, misurate in ångström. Notare come la lunghezza diminuisce all'aumentare dell'ordine di legame.
 |  |  |
|---|---|---|
| 1,54 Å | 1,34 Å | 1,20 Å |
| Legame singolo Carbonio-Carbonio | Legame doppio Carbonio-Carbonio | Legame triplo Carbonio-Carbonio |
| Ibridazione sp3 | Ibridazione sp2 | Ibridazione sp |
Distanza di legame carbonio con gli altri elementi
[modifica | modifica wikitesto]Di seguito viene mostrata una tabella che riporta la lunghezza di legame sperimentale per un legame singolo tra carbonio e altri elementi.[2] Si noti l'andamento generale per cui le lunghezze diminuiscono lungo un periodo della tavola periodica (a causa delle differenze di elettronegatività) e aumentano discendendo lungo un gruppo (a causa dell'aumento del raggio covalente).
| H | 1,06-1,12 Å |
| Be | 1,93 Å |
| Mg | 2,07 Å |
| B | 1,56 Å |
| Al | 2,24 Å |
| In | 2,16 Å |
| C | 1,54-1,20 Å |
| Si | 1,86 Å |
| Sn | 2,14 Å |
| Pb | 2,29 Å |
| N | 1,47-2,10 Å |
| P | 1,87 Å |
| As | 1,98 Å |
| Sb | 2,20 Å |
| Bi | 2,30 Å |
| O | 1,43-2,15 Å |
| S | 1,81-2,55 Å |
| Cr | 1,92 Å |
| Se | 1,98-2,71 Å |
| Te | 2,05 Å |
| Mo | 2,08 Å |
| W | 2,06 Å |
| F | 1,34 Å |
| Cl | 1,76 Å |
| Br | 1,93 Å |
| I | 2,13 Å |
Note
[modifica | modifica wikitesto]- ↑ (EN) IUPAC Gold Book, "bond length", su goldbook.iupac.org.
- ↑ Handbook of Chemistry & Physics 65th Edition, CRC Press ISBN 0-8493-0465-2.
Voci correlate
[modifica | modifica wikitesto]Collegamenti esterni
[modifica | modifica wikitesto]- (EN) bond length, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
